Question

20．元素A的原子核內(nèi)無中子；元素B是地殼中含量最多的元素；C⁺的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同；元素D的氧化物DO₂中，氧元素占50%，且其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A，B，C，D各元素的元素符號：AH，BO，CNa，DS；
（2）D元素氧化物的化學(xué)式SO₂，B，R，D元素形成的化合物的化學(xué)式Na₂SO₄．

Answer 1

分析 根據(jù)對應(yīng)元素的給出的限定條件進行推斷，尤其是要結(jié)合給出的原子或者離子的結(jié)構(gòu)示意圖進行相關(guān)微粒的判斷．對于D元素的判斷，要根據(jù)給出的數(shù)據(jù)關(guān)系“元素D的氧化物DO₂中，氧元素占50%”，靈活計算．根據(jù)已有的原子結(jié)構(gòu)的知識進行分析解答即可．

解答 解：（1）根據(jù)“元素A的原子核內(nèi)無中子”，故A是氫元素；根據(jù)“元素B是地殼中含量最多的元素”，故B是氧元素；根據(jù)“C⁺的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同”，則該離子的核外有10個電子，故其原子中含有11個電子，是鈉元素；根據(jù)“元素D的氧化物DO₂中，氧元素占50%”，則有D的相對原子質(zhì)量為：16×2=32，根據(jù)“相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”、“原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等”，故核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為32÷2=16，為硫元素；故答案為：H，O，Na，S；
（2）根據(jù)上面的分析，D元素氧化物為二氧化硫，B，R，D元素形成的化合物為硫酸鈉，故答案為：SO₂，Na₂SO₄
故答案為：
（1）H，O，Na，S；（2）SO₂，Na₂SO₄

點評 本題考查了常見元素的推斷要結(jié)合對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息進行，要注意審題，注意嚴格區(qū)別原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖．