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（1）________ HNO3數學公式________ NO2↑+_________O2↑+________H2O
（2）________C2H4+________O2數學公式________CO2+________H2O
（3）________CO+________Fe2O3數學公式________Fe+________CO2
（4）________FeS2+________O2數學公式________Fe2O3+________SO2．

解：（1）由氧化還原反應中得失電子數相等配平，所以化學方程式為：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；
（2）利用“定一法”，把最復雜的化合物的計量數，即把乙烯的計量數假定為1，配完，再去掉分母，所以化學方程式為：C2H4+3O22CO2+2H2O；
（3）一個CO分子反應中獲得一個氧原子變?yōu)槎趸挤肿�，由于Fe2O3中氧原子的數目為3個，所以CO與CO2前面的化學計量數都為3，最后配平其他元素的原子即可，所以化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）利用“定一法”，把氧化鐵的計量數定為1，則先配鐵，再配硫，再配氧元素，則：2FeS2+O21Fe2O3+4SO2．則去分母，故得：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．
故答案為：（1）4；4；1；2；（2）1；3；2；2；（3）3；1；2；3；（4）4；11；2；8．
分析：根據質量守恒定律：利用原子在化學反應前后數目不變來配平進行解答．
點評：配平時各種方法要靈活運用，奇數配偶法使用較多，可簡記為“奇數入手，左右開弓；跟蹤追擊，單質告終”；配平時化學計量數必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數必須為整數，配平過程中若出現分數，必須把分數去分母轉化為整數．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

21、用化學用語表示：
（1）由下列N、H、O三種元素組成的酸是
HNO3
，堿
NH3?H2O
，鹽
NH4NO3

（2）學習化學，不能只滿足于對書本知識的掌握，要注重聯(lián)系生活實際，要樹立從化學視角分析問題的意識．例如洗衣粉要使用無
P
的，食鹽應食用加
I
的，冰箱要用無
F

的，汽油應使用無
Pb
的．上述各項是指（填寫“分子”、“原子”或“元素”）
元素
．
（3）原子序數11-17元素的符號和原子結構示意圖如下，結合上圖用符號表示下列內容：

①原子序數為13的原子形成的離子符號
Al3+
，
②分子中含有兩個原子物質的化學式
Cl2
，
③原子序數為11與原子序數為16的元素組成化合物的化學式
Na2S
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知物質的化學式確定元素的化合價：
（1）HNO3中N的化合價是
+5
+5
  （2）Na2SO3中S的化合價是
+4
+4
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?廣州）下列各組各有兩種物質，它們的化學式和所屬的物質類別都正確的一組是（　�。�
物質1 物質2
名稱 化學式 物質類別 名稱 化學式 物質類別
A 氮氣 N 非金屬單質 氧化亞鐵 Fe2O2 堿
B 碳酸氫鈉 NaHCO3 鹽 硝酸 HNO3 酸
C 硫酸鉀 K2SO4 鹽 五氧化二磷 P2O5 金屬氧化物
D 錳 Mm 金屬單質 氫氧化鎂 Mg（OH）2 堿

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2006?綿陽）（1）市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH2CHCl）n]制成，通過查閱資料可知：
（CH2CHCl）n+
5n
2
O2 
 點燃 
.
 
 2nCO2+nH2O+nHCl
其中n是上千或上萬的數值；HCl氣體極易溶于水，有刺鼻氣味，其水溶液即是鹽酸；鑒別鹽酸的方法是加入AgNO3溶液，觀察是否產生白色沉淀．
①通過點燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋點燃時有強烈的刺鼻氣味，這種塑料袋可能是由
聚氯乙烯
聚氯乙烯
制成的．
②某同學設計了如下圖所示實驗來探究塑料燃燒的產物．

若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的現象是
試紙變紅，瓶內壁有水霧
試紙變紅，瓶內壁有水霧
，C、D兩瓶中發(fā)出反應的化學方程式為
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中能觀察到的現象是
溶液中有氣泡冒出
溶液中有氣泡冒出
．
（2）（10分，除第④小題2分外，其余每空1分）在裝潢、裝飾和書寫對聯(lián)時，常用到一種“金粉”，已知這種“金粉”是由兩種金屬形成的合金粉末．三位同學做了如下探究實驗．
甲同學：取少量“金粉”放入燃燒匙中，用酒精燈加熱，發(fā)現“金粉”變黑，立即將燃燒匙伸入盛有H2的集氣瓶中，黑色粉末又恢復金黃色．
乙同學：取少量“金粉”放入試管中，加入足量稀鹽酸，有氣體產生，始終有紅色固體不能溶解．
丙同學：通過定量實驗測得一些數據，再計算出“金粉”中與稀鹽酸反應的金屬的相對原子質量為65.4．
綜合分析上述實驗結果回答下列問題：
①寫出與實驗現象對應的化學反應方程式，并判斷反應類型．
甲同學的實驗中金粉變黑：
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
，
化合
化合
反應
乙同學的實驗中產生氣體：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
，
置換
置換
反應
②假設“金粉”是純的黃金，在甲、乙兩同學的實驗中應觀察到：甲
“金粉”始終不變色
“金粉”始終不變色
，乙
加鹽酸時無現象
加鹽酸時無現象
．
③在乙同學的實驗中，若把稀鹽酸換為AgNO3溶液，可能發(fā)生反應的化學方程式為
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
、
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
．
④丙同學的實驗中，至少應該測量的一組數據是
ABC或ABD
ABC或ABD
（填下列選項的字母標號）．
A．“金粉”的質量              B．“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質量
C．反應放出氣體的質量         D．反應放出氣體的體積和密度．

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科目：初中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符號表示）．
（2）X與Z形成的3：1的化合物A，它與Z的最高價氧化物對應的水化物B反應的化學方程式
NH3+HNO3=NH4NO3
NH3+HNO3=NH4NO3
，該水溶液顯
酸
酸
性，用離子方程式解釋原因
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．
（3）硒是人體必需的微量元素，與L同一主族，其最高價氧化物對應的水化物化學式為
H2SeO4
H2SeO4
．該元素固體單質與H2反應生成0.5mol氣態(tài)氫化物時吸收了14.87kJ的熱量，請寫出1mol該物質與氫氣化合的熱化學方程式
Se（S）+H2（g）=H2Se（g）；△H=+29.74KJ/mol
Se（S）+H2（g）=H2Se（g）；△H=+29.74KJ/mol
．
（4）用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：
Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2
Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2
；由R生成Q的化學方程式：
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
．

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