Question

14．100g某稀硫酸溶液，恰好與6.5g鋅粒完全反應(yīng)．問
（1）100g稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 由于是6.5g的鋅完全反應(yīng)，所以可以根據(jù)鋅的質(zhì)量和對應(yīng)的化學方程式求算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：
設(shè)所消耗的硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       98
6.5g     x
$\frac{65}{98}$=$\frac{6.5g}{x}$
x=9.8g
該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：（1）100g稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是9.8克；
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9.8%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．