Question

在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，化合價(jià)升高的氮元素的原子與化合價(jià)降低的氮元素的原子的個(gè)數(shù)比為（　　）

• A、1：1
• B、5：8
• C、3：5
• D、5：3

Answer 1

考點(diǎn)：氧化反應(yīng),還原反應(yīng)

專題：結(jié)合課本知識的信息

分析：在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂+9H₂O的反應(yīng)中，

-3

N

H₄NO₃→

0

N

2，NH₄

+5

N

O₃→

0

N

₂，從化合價(jià)變化的角度判斷氧化劑和還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等判斷發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個(gè)數(shù)之比．

解答：解：
在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂+9H₂O的反應(yīng)中，

-3

N

H₄NO₃→

0

N

2，-3價(jià)的N元素被氧化，化合價(jià)升高3價(jià)，NH₄

+5

N

O₃→

0

N

2，+5價(jià)的N元素化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低5價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個(gè)數(shù)之比是5：3，
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，本題注意根據(jù)化學(xué)方程式判斷元素的化合價(jià)的變化，判斷N元素化合價(jià)的變化為解答該題的關(guān)鍵．