10．某含有雜質(zhì)的氧化鐵樣品10g，用足量的一氧化碳還原后，剩余固體7.6g．求原樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

分析 一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；由題意，10g氧化鐵樣品中含有雜質(zhì)，則剩余固體7.6g中含有雜質(zhì)，故不能用10g、7.6g進(jìn)行計算；可由固體差量法，進(jìn)行分析解答．

解答 解：設(shè)原樣品中氧化鐵的質(zhì)量為x  
3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 固體差量
     160       112      160-112=48
      x                 10g-7.6g=2.4g
$\frac{160}{48}=\frac{x}{2.4g}$      x=8g
原樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8g}{10g}$×100%=80%．
答：原樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，采用固體差量法是正確解答本題的捷徑．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．過濾是利用混合物中各成分顆粒大小的不同，過濾的操作要領(lǐng)：
一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，這是因為防止影響過濾速度
二低：濾液面要低于濾紙邊緣，濾紙上沿要低于漏斗口．
三靠：燒杯要緊靠玻璃棒；玻璃棒下端要緊靠三層濾紙一邊，玻璃棒起引流作用．漏斗的末端要緊靠燒杯內(nèi)壁．
如果過濾后仍然渾濁，原因可能是濾紙出現(xiàn)破損或濾液高于濾紙．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列對二氧化碳和一氧化碳的認(rèn)識中，正確的是（　�。�
A．一氧化碳和二氧化碳都有可燃性，可用作燃料
B．一氧化碳有還原性，可用于冶煉金屬
C．室內(nèi)放一盆水，能防止一氧化碳中毒
D．二氧化碳和一氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某銅粉中混有少量碳粉，為了測定混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行實驗（假設(shè)各步反應(yīng)充分，濃硫酸具有吸水性可作干燥劑）．

（1）A中反應(yīng)的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．
（2）若不用D裝置，為達(dá)到實驗?zāi)康男铚y量的數(shù)據(jù)時反應(yīng)前后裝置C的玻璃管內(nèi)固體質(zhì)量的質(zhì)量．
（3）若通過測量D裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量，來確定混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為使測量結(jié)果恒準(zhǔn)確應(yīng)進(jìn)行的實驗操作步驟是什么？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋，該同學(xué)猜想這瓶氫氧化鈉溶液可能變質(zhì)了，其變質(zhì)的原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用“化學(xué)方程式”表示）
【提出問題】該溶液中的溶質(zhì)可能是什么呢？
【作出猜想】猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，溶質(zhì)為NaOH；
           猜想Ⅱ：全部變質(zhì)，溶質(zhì)為Na2CO3；
           猜想Ⅲ：部分變質(zhì)，溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3．
【實驗探究】同學(xué)們在老師帶領(lǐng)下設(shè)計實驗對猜想進(jìn)行驗證．
驗證Ⅰ：蘸取少量溶液滴到pH試紙上，與比色卡比較，pH大于7，有同學(xué)認(rèn)為溶質(zhì)是NaOH，請問此結(jié)論是否正確？錯誤（填“正確”或“錯誤”），原因是碳酸鈉溶液也顯堿性，可能有碳酸鈉存在；
驗證Ⅱ：向溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生．有同學(xué)認(rèn)為溶質(zhì)成分僅含有Na2CO3．
驗證Ⅲ：先向溶液中加入足量的CaCl2溶液，目的是檢驗并除盡溶液中的碳酸鈉，可以看到有白色沉淀產(chǎn)生，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；然后向上層清液中加入酚酞溶液，若溶液變成紅色，驗證了猜想Ⅲ是正確的．
【實驗反思】
（1）由驗證Ⅲ的結(jié)果可知，驗證Ⅱ的結(jié)論錯誤，因為它不能排除碳酸鈉的存在；
（2）小明認(rèn)為驗證Ⅲ中不能用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液，理由是用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液，會引入氫氧根離子．
【拓展延伸】在實驗室，氫氧化鈉固體需要密封保存．原因之一是氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，還有一個原因是吸收空氣中的水蒸氣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將一些氧化銅粉末加入到100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向該溶液中加入16.8g鐵粉，充分反應(yīng)過濾，得到干燥的固體物質(zhì)仍為16.8g．求：
（1）原加入的氧化銅的質(zhì)量是多少克？
（2）最后得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)小組在復(fù)習(xí)所學(xué)知識，提出這樣的問題：實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時，用二氧化錳作催化劑，那么氧化銅是否也能作過氧化氫分解的催化劑呢？
【制訂計劃】要想知道氧化銅能否作過氧化氫分解的催化劑，必須通過實驗確定：
（1）氧化銅能否改變過氧化氫分解的速率；
（2）研究氧化銅在過氧化氫分解反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變．
【進(jìn)行實驗】（1）在兩支試管中分別加入過氧化氫溶液，在其中一支試管中加入1g氧化銅粉末，比較反應(yīng)速率．現(xiàn)象是：加氧化銅粉末的試管比不加氧化鐵的試管產(chǎn)生氣泡快；
（2）從反應(yīng)后的物質(zhì)中分離固體剩余物，可采用的方法是過濾．把固體干燥后稱量，其質(zhì)量為1g；
（3）利用上一步中得到的固體，重復(fù)做前兩步實驗，得到相同的結(jié)果．
【得出結(jié)論】氧化銅能作過氧化氫分解的催化劑．
【反思總結(jié)】（1）實驗過程中加入到兩支試管里的過氧化氫溶液應(yīng)滿足的要求有：①②③；
①體積相同 ②濃度相同 ③溫度相同．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實驗室常用于制取氧氣的方法有：a、加熱高錳酸鉀固體；b、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H2O2）溶液分解產(chǎn)生水和氧氣．
（1）寫出指定的儀器名稱
①試管，②酒精燈，③集氣瓶．
（2）利用如圖裝置制氧氣，裝置中發(fā)生的反應(yīng)的文字表達(dá)式：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，該反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng)．
（3）試管口向下稍傾斜的原因是防止冷凝水倒流引起試管炸裂．
在結(jié)束實驗時要先撤離導(dǎo)管出水面，再熄滅酒精燈，其目的是：防止水倒吸入熱的試管，引起試管炸裂．
（4）上述實驗采用的收集方法叫排水法，因為氧氣不易溶于水；又因為氧氣密度比空氣大，還可以采用向上排空氣法收集氧氣．采用后者收集氧氣時，正確的驗滿方法：將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復(fù)燃則滿．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．能源、環(huán)境問題是全球關(guān)注的熱點問題．
（1）生活中經(jīng)常使用的燃料有煤、和天然氣等稱為化石燃料，“西氣東輸”中的“氣”的主要成分指的是CH4（填化學(xué)式）．
（2）化石燃料大量使用產(chǎn)生、NO2等污染物，這些污染物在空氣中反應(yīng)后的生成物溶于雨水，會形成酸雨，破壞環(huán)境．
（3）“蜂窩煤”被加工成多孔形狀的原因是增大與氧氣接觸面積，使其燃燒更充分．制作“蜂窩煤”時常加入生石灰（主要成分為氧化鈣），其燃燒過程發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)如下：①SO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3②2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4③2SO2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO3④SO3+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO4從上述反應(yīng)可知，在制作“蜂窩煤”時加入生石灰的作用是吸收SO2，減少空氣污染．

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同步練習(xí)冊答案