Question

12．某NaOH固體中含有Na₂CO₃．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na₂CO₃的實(shí)驗(yàn)．第二、第三小組同學(xué)做測(cè)定該固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ、第一小組的同學(xué)取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na₂CO₃雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．其中，合理的是丙．
甲：適量稀鹽酸．乙：過(guò)量KOH溶液．丙：適量Ca （OH）₂溶液．�。哼m量CaCl₂溶液．
Ⅱ、第二組選用一種方案測(cè)定NaOH和Na₂CO₃的混合物（mg）中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程如下：
稱量
操作B
固體混合物$\stackrel{水}{→}$溶液$→_{操作B}^{A溶液}$CaCO₃$→_{稱量}^{洗滌干燥}$a g
（1）A是CaCl₂（填化學(xué)式）．該實(shí)驗(yàn)要求加入的A溶液必須過(guò)量，檢查A溶液已經(jīng)過(guò)量的方法是取濾液
滴入硝酸銀溶液．
（2）B操作的名稱是過(guò)濾．該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
Ⅲ、第三組測(cè)定NaOH和Na₂CO₃的混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱量數(shù)據(jù)如下表：

稱   量   項(xiàng)   目	質(zhì)量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物	9.30
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量（過(guò)量）	141.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合后，第一次稱量的質(zhì)量	148.50
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合后，第二次稱量的質(zhì)量	148.30
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合后，第三次稱量的質(zhì)量	148.30

（1）寫(xiě)出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57%．

Answer 1

分析 I、可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出I的正確的結(jié)論．如除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，所選物質(zhì)含氫氧根，且能將碳酸根除去，故想到氫氧化鈣和氫氧化鋇可氫氧化鈣微溶，所以選氫氧化鋇，所以選丙；
II、（1）考慮CaCl₂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀．
（2）考慮B操作的名稱是過(guò)濾，該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
Ⅲ、（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)題目中的數(shù)據(jù)，首先分析出反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量及反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出產(chǎn)生的氣體二氧化碳的質(zhì)量，再由化學(xué)方程式算得碳酸鈉的質(zhì)量，最后得出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：I、除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，所選物質(zhì)含氫氧根，且能將碳酸根除去；
甲、鹽酸，鹽酸即與碳酸鈉反應(yīng)也和氫氧化鈉反應(yīng)，故甲方案不行；
乙、氫氧化鉀和碳酸鈉不反應(yīng)；
丙、除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，所選物質(zhì)含氫氧根，且能將碳酸根除去，故想到氫氧化鈣和氫氧化鋇，所以選丙；
丁、氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀，同時(shí)若氯化鈣過(guò)量也會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)生成少量的氫氧化鈣和碳酸鈉，還有雜質(zhì)，故丁方案不行；
II、（1）過(guò)第二步操作得到碳酸鈣沉淀，故加入的A溶液能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，A是兩種元素組成的鹽，則A是CaCl₂；該實(shí)驗(yàn)要求加入的A溶液必須過(guò)量，檢查A溶液已經(jīng)過(guò)量的方法是取濾液
滴入硝酸銀溶液，如果有白色沉淀，則證明氯化鈣過(guò)量．
（2）B操作是過(guò)濾，該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
Ⅲ、（1）氫氧化鈉、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）解：由題目中的數(shù)據(jù)，得出反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為：9.30g+141.20g=150.50g，由35秒與55秒的質(zhì)量相等可得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為：148.30g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得產(chǎn)生的氣體二氧化碳的質(zhì)量為：150.50g-148.30g=2.20g，
設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                    2.2g
則$\frac{106}{44}=\frac{x}{2.2g}$，解得x=5.3g．
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.3g}{9.3g}$×100%=57%．
故答案為：
Ⅰ、丙．
Ⅱ、（1）CaCl₂，取濾液，滴入硝酸銀溶液．（2）過(guò)濾．燒杯、漏斗、玻璃棒．
Ⅲ、（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．（2）57%．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷．