2．分類是學習化學的重要方法之一，以下分類正確的是（　�。�
A．常見的堿溶液：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2B．常見的具有還原性的物質(zhì)：C、CO、O2
C．常見的黑色固體：CuO、MnO2、Fe3O4D．常見的氧化物：MnO2、KClO3、H2O2

分析 A、堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．
B、根據(jù)常見的具有還原性的物質(zhì)進行分析判斷．
C、根據(jù)常見化學物質(zhì)的顏色，進行分析判斷．
D、氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物．

解答 解：A、NaOH、Ca（OH）2均是由金屬離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿；碳酸鈉是由鈉離子和酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故選項說法錯誤．
B、C、CO具有還原性，氧氣具有氧化性，不具有還原性，故選項說法錯誤．
C、CuO、MnO2、Fe3O4均是黑色固體，故選項說法正確．
D、MnO2、H2O2是均是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，均屬于氧化物；KClO3是由鉀、氯、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項說法錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握氧化物與酸堿鹽的特征、常見的具有還原性的物質(zhì)、常見化學物質(zhì)的顏色等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某NaOH固體中含有Na2CO3．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實驗．第二、第三小組同學做測定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗．
Ⅰ、第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中，合理的是丙．
甲：適量稀鹽酸．乙：過量KOH溶液．丙：適量Ca （OH）2溶液．丁：適量CaCl2溶液．
Ⅱ、第二組選用一種方案測定NaOH和Na2CO3的混合物（mg）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，其操作流程如下：
稱量
操作B
固體混合物$\stackrel{水}{→}$溶液$→_{操作B}^{A溶液}$CaCO3$→_{稱量}^{洗滌干燥}$a g
（1）A是CaCl2（填化學式）．該實驗要求加入的A溶液必須過量，檢查A溶液已經(jīng)過量的方法是取濾液
滴入硝酸銀溶液．
（2）B操作的名稱是過濾．該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
Ⅲ、第三組測定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱量數(shù)據(jù)如下表：
稱   量   項   目質(zhì)量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物9.30
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量（過量）141.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合后，第一次稱量的質(zhì)量148.50
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合后，第二次稱量的質(zhì)量148.30
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合后，第三次稱量的質(zhì)量148.30
（1）寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學反應的化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為57%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列對意外事故處理的方法錯誤的是（　�。�
A．撲滅森林火災時，可設置隔離帶
B．酒精在桌子上燃燒時用濕抹布蓋滅
C．聞到煤氣泄漏時開燈檢查
D．炒菜時，油鍋著火，應立即用鍋蓋蓋滅

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．地殼中有好多元素，其中含量最高的金屬元素是鋁，非金屬元素是氧．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．有關專家提出了“以廢治廢”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效．如冶煉鋼鐵時，為減少煤中硫燃燒生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃燒時添加生石灰或石灰石進行固硫（主要是利用氧化鈣與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣）．根據(jù)這一原理，有人將造紙廠回收的堿白泥（主要成分：CaCO3和NaOH）摻進煤中進行固硫．用堿白泥固硫時，下列所寫的化學反應可能發(fā)生的是（　�。�
①S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ SO2②CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO2↑③CaCO3+2NaOH═Na2CO3+Ca（OH）2
④SO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3⑤SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②④⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出符號“3NO2”中數(shù)字的含義：
“3”表示二氧化氮分子的個數(shù)為3個；“2”表示一個二氧化氮分子中含有2個氧原子．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．物質(zhì)的俗名與化學式相對應不正確的是（　�。�
A．水銀：HgB．熟石灰：CaOC．燒堿：NaOHD．純堿：Na2CO3

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．學完金屬的化學性質(zhì)后，小明用下列儀器和試劑驗證影響金屬與鹽酸反應速率的因素：
儀器：燒杯、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒．
藥品：鋅片、鐵片、鐵粉、6%鹽酸、25%鹽酸．
Ⅰ、不同狀態(tài)的金屬與酸反應的速率不同
取質(zhì)量相等的鐵片和鐵粉，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖1所示．

（1）為完成該實驗，需要補充的一種儀器是托盤天平（或者電子天平）．
（2）曲線B對應的物質(zhì)是鐵粉．
（3）請寫出鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（4）由此實驗得到的結論是金屬的顆粒越�。ɑ蛘呓饘俚谋砻娣e越小），與酸反應的速率越快．
Ⅱ、金屬與不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應的速率不同
取質(zhì)量相等的鋅片，分別放入6%、25%的足量稀鹽酸中．生成氫氣的質(zhì)量為m，反應時間為t．25%的鹽酸與鋅片反應的關系曲線如圖2所示．
（1）請在該圖上補畫出6%的鹽酸與鋅片反應的關系曲線．
（2）由此實驗得到的結論是鹽酸的濃度越大，化學反應的速率越快（或者反應物的濃度越大，化學反應的速率越快）．
注意：若答對第Ⅲ小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分．
Ⅲ、溫度對金屬與鹽酸的反應速率也有影響
取兩個燒杯，分別加入等質(zhì)量的同種（填“同種”或“不同種”）金屬，再分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同（填“相同”或“不相同”）的稀鹽酸．
（1）曲線C的溫度比曲線D的溫度高（填“高”、“低”或“相等”）．
（2）由此實驗得到的結論是溫度越高，化學反應的速率越快．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．如圖為大家經(jīng)常使用的某品牌修正液標簽上的部分文字和圖片．請分析、推測該修正液的性質(zhì)（至少答出三點）：
（1）具有揮發(fā)性
（2）具有毒性
（3）不均一、不穩(wěn)定．

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