Question

6．工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的氯化鈉雜質．化學興趣小組的同學要對一瓶純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行探究．
【試驗目的】探究純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
【查閱資料】碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．
【試驗過程】稱量12g純堿樣品放入燒杯中，加入200g水，使其完全溶解．現(xiàn)將150g一定濃度的CaCl₂溶液逐滴滴入燒杯中，測得滴加氯化鈣溶液的質量與生成沉淀的質量關系如下表所示：

CaCl2溶液的質量/g	25	50	75	100	125	150
沉淀的質量/g	2	4	m	8	10	10

【數(shù)據(jù)處理】
（1）m的數(shù)值是6．
（2）計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）
【反思交流】滴加氯化鈣溶液過量的目的是保證把碳酸鈉完全反應．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)25g氯化鈣溶液完全反應生成沉淀的質量為2g進行解答；
（2）根據(jù)反應完畢后生成碳酸鈣沉淀的質量為10g，利用碳酸鈣的質量求出純堿樣品中碳酸鈉的質量，進而求出純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)即可．
【反思交流】氯化鈣溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉．

解答 解：（1）25g氯化鈣溶液完全反應生成沉淀的質量為2g，所以75g氯化鈣溶液完全反應生成沉淀的質量為6g；故填：6；
（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x． 
CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
      106           100
       x            10g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$
x=10.6g
純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)=$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%
答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%．
【反思交流】滴加氯化鈣溶液過量的目的是保證把碳酸鈉完全反應．

點評 本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，解答本題的關鍵是通過分析圖表的數(shù)據(jù)找出生成的沉淀的質量．