Question

9．Cu與Zn的合金稱黃銅．小王為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，他取20克該黃銅樣品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體0.2克．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂↑．
試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)． 
（2）原稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 新和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量和反應(yīng)的硫酸質(zhì)量，進一步可以計算該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)和原稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，硫酸質(zhì)量為y，
Zn+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂↑，
65  98         2
x   y         0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=9.8g，
該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%，
答：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．
（2）原稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%，
答：原稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．