Question

19．水者，萬物之本．
（1）水的保護
①保護水資源是每個公民應盡的責任和義務．下列防止水污染的措施可行的是BD．
A．抑制水中所有動植物生長       B．不任意排放工業(yè)廢水
C．禁止使用農藥和化肥           D．生活污水處理后再排放
②我國研制出比漂白粉更高效的飲用水消毒劑“ClO₂”，制取 ClO₂反應為：X+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl，則 X 的化學式為Cl₂．

（2）水的組成
電解水實驗裝置如圖 1 所示，可用帶火星的木條檢驗與正極相連玻璃管內產(chǎn)生的氣體，寫出電解水的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）水的用途
①將下列物質加入足量的水中，能形成無色溶液的是B（填字母）．
A． 植物油      B． 蔗糖      C． 碳酸鈣      D． 高錳酸鉀
②農業(yè)生產(chǎn)中，用質量分數(shù)為 7.1%的 KNO₃溶液作為無土栽培的營養(yǎng)液，欲配制 200g 該營養(yǎng)液，需水
185.8  mL（水的密度近似看作 1g/cm³）．
③KCl 和 KNO₃溶解度曲線如圖 2 所示，30℃時取 KNO₃12.5g，用 50g 水充分溶解，再將溶液降溫到 10℃，此時 KNO₃ 溶液的質量是60 g．30℃時，KNO₃ 飽和溶液的溶質質量分數(shù)與 KCl 飽和溶液的溶質質量分數(shù)相比，前者與后者的關系是A（填字母）．
A．大于      B．小于      C．等于      D．無法確定．

Answer 1

分析 根據(jù)保護水資源的措施、電解水時正氧負氫、氫二氧一解答；根據(jù)容易的形成和稀釋解答；根據(jù)固體物質的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而計算出同溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，③判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定采用蒸發(fā)溶劑還是降溫的方法使溶質從溶液中結晶析出．

解答 解：（1）①A．抑制水中所有動植物生長不是防止水污染的措施，錯誤；
B．不任意排放工業(yè)廢水能保護水資源，正確；
C．不能禁止使用農藥和化肥，錯誤；         
D．生活污水處理后再排放能保護水資源，正確；
故填：BD；  
②X+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl，反應前含有X，2gNa原子，2個Cl原子，4個O原子，反應后含有4個Cl原子，4個O原子，2個N原子，故X中含有2個Cl原子，其化學式為Cl₂，故填：Cl₂；  
（2）電解水時正極產(chǎn)生的是氧氣，可以使用帶火星的木條檢驗，電解水生成氫氣和氧氣，故填：帶火星的木條；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）①A． 植物油不溶于水，不能形成溶液，錯誤；
B． 蔗糖能溶于水形成無色溶液，正確；      
C． 碳酸鈣不能溶于水，不能形成溶液，錯誤；
D． 高錳酸鉀能溶于水形成紫紅色溶液，錯誤；
故填：B；   
②溶液中含有溶質的質量為：200g×7.1%=14.2g，故水的質量為：200g-14.2g=185.8g，故填：185.8；  
③30℃時，取 KNO₃12.5g，用 50g 水充分溶解，再將溶液降溫到 10℃，硝酸鉀的溶解度為30g，只能溶解10g，此時 KNO₃ 溶液的質量是10g+50g=60g．30℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀，故KNO₃ 飽和溶液的溶質質量分數(shù)與 KCl 飽和溶液的溶質質量分數(shù)相比，硝酸鉀的溶質質量分數(shù)大于氯化鉀，故填：60；A．

點評 本題難度不大，主要考查了固體物質的溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關的問題．