Question

（7分）將5%的NaOH溶液逐滴加入到109稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。

試回答：

（1）a點溶液中大量存在的離子有 。

（2）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為 。

（3）計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。

Answer 1

（1）Na+ Cl- （2）16g （3）7.3%

【解析】

試題分析：（1）a點溶液的PH=7，說明此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，溶液中的溶質是氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；

（2）由圖可知當恰好完全反應時，消耗的16g；

（3）利用化學方程式，根據(jù)氫氧化鈉的質量即可計算出稀鹽酸中溶質的質量；

【解析】
設109稀鹽酸樣品中含HCl的質量為x

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.5 40

x 16g×5%

36.5/x= 40/16g×5%

x=0．73g

鹽酸中HCI的質量分數(shù)為：0.73/ 73g×100%=7．3%

答：稀鹽酸中HCI的質量分數(shù)為7.3%。

考點：利用化學方程式的計算