Question

某學(xué)生做了如圖所示的實驗．

	第一次	第二次
加入氫氧化銅的質(zhì)量	m	m
加入稀鹽酸的質(zhì)量	100g	200g
加入鎂粉的質(zhì)量	2.4g	2.4g
實驗現(xiàn)象	銀白色固體、藍色固體和紫紅色固體	紫紅色固體

若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)（濾液損失忽略不計），請回答下列問題：
（1）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（2）第一次實驗后的固體物質(zhì)的化學(xué)式為

 

（3）根據(jù)已知條件列出求解第二次實驗生成固體物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式

 

（4）實驗中加入氫氧化銅的質(zhì)量（m）為

 

；
（5）若向第二次反應(yīng)后的濾液中加入44.2g水，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

；
（6）若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸配制實驗中所需的稀鹽酸，則需要加水的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)題目中的所加化學(xué)藥品間的反應(yīng)原理和質(zhì)量守恒定律正確書寫化學(xué)方程式；
（2）結(jié)合第二次實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象與第一次比較，可解答；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式：鎂與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鎂；鐵與銅的質(zhì)量比可解答；
（4）根據(jù)銅的質(zhì)量可以求出氫氧化銅的質(zhì)量；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式：鎂與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鎂；根據(jù)鎂的質(zhì)量可以求出溶質(zhì)氯化鎂的質(zhì)量，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求出溶液質(zhì)量即可解答；
（6）根據(jù)稀釋時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變列方程解答．

解答：解：（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu（OH）₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O，Mg+CuCl₂═MgCl₂+Cu；
（2）通過第二次實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象與第一次比較可知，第一次實驗中鎂、氫氧化銅有剩余，故第一次實驗后的固體物質(zhì)鎂、氫氧化銅、銅；
（3）設(shè)第二次實驗生成銅的質(zhì)量為x，生成氯化鎂的質(zhì)量為y，
Mg+CuCl₂═MgCl₂+Cu
24       95   64
2.4g      y     x

24

2.4g

=

64

x

x=6.4g          

24

2.4g

=

95

y

y=9.5g
（4）實驗中加入氫氧化銅的質(zhì)量（m）為：6.4g÷

64

98

=9.8g；
（5）向第二次反應(yīng)后的濾液中加入44.2g水，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

9.5g

9.8g+200g+2.4g-6.4g+44.2g

×100%=3.8%；
（6）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為z，
Cu（OH）₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O
98        73
9.8g      z

98

9.8g

=

73

z

z=7.3g
所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

7.3g

200g

×100%=3.65%
設(shè)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸溶液配制實驗中所需的稀鹽酸，則需要加水的質(zhì)量為m，
（200g-m）×36.5%=200g×3.65%
m=180g
故答案為：
（1）Cu（OH）₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O，Mg+CuCl₂═MgCl₂+Cu；
（2）Mg、Cu、Cu（OH）₂；
（3）

24

2.4g

=

64

x

；
（4）9.8g；
（5）3.8%；
（6）180g．

點評：本題難度很大，即考查了化學(xué)方程式的書寫，有考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算、反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算、稀釋問題等，需逐步分析細心解答．