Question

19．金屬的化學性質（舉例請用相應的化學方程式表示，并以鋁，鐵，銅為代表）
（1）金屬與氧氣反應，如鋁在常溫下和氧氣反應并在其表面生成一層氧化鋁薄膜，銅在加熱的條件下能與氧氣反應，上述反應的化學方程式分別為4Al+3O₂=2Al₂O₃，2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（2）金屬與酸反應，如鐵和鋁分別與稀硫酸反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，發(fā)生的反應都是由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物，這樣的反應叫做置換反應，鋅與稀硫酸（或稀鹽酸）也能反應，化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑），此反應常用于實驗室制取氫氣，可用常溫下固-液發(fā)生裝置，用排水法或向上排空氣法收集．
（3）金屬與硫酸銅溶液反應，將一根光亮的鐵絲插入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，觀察到鐵絲表面有紅色固體生成，溶液由藍色變成淺綠色的現(xiàn)象，發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，該反應的基本類型為置換反應，這是現(xiàn)代的濕法煉銅先驅．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬與氧氣反應生成金屬氧化物，鋁和氧氣反應生成氧化鋁，銅和氧氣反應生成氧化銅進行分析；
（2）根據(jù)金屬與酸反應生成鹽和氫氣，以及置換反應的定義，實驗室制取氫氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，氫氣密度比空氣小，難溶于水進行分析；
（3）根據(jù)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析．

解答 解：（1）金屬與氧氣反應，如鋁在常溫下和氧氣反應并在其表面生成一層氧化鋁薄膜，銅在加熱的條件下能與氧氣反應，上述反應的化學方程式分別為：4Al+3O₂=2Al₂O₃，2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）金屬與酸反應，如鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，發(fā)生的反應都是由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物，這樣的反應叫做置換反應，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）；此反應常用于實驗室制取氫氣，實驗室制取氫氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，氫氣密度比空氣小，難溶于水，可用常溫下固-液發(fā)生裝置，用排水法或向上排空氣法收集；
（3）金屬與硫酸銅溶液反應，將一根光亮的鐵絲插入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，觀察到鐵絲表面有紅色固體生成，溶液由藍色變成淺綠色的現(xiàn)象，發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，該反應的基本類型為置換反應，這是現(xiàn)代的濕法煉銅先驅．
故答案為：（1）氧氣，氧化鋁薄膜，加熱的條件下，4Al+3O₂=2Al₂O₃，2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）酸，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，單質，化合物，單質，化合物，置換反應，+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）；氫，固-液，排水，向上排空氣；
（3）鐵絲表面有紅色固體生成，溶液由藍色變成淺綠色的現(xiàn)象，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu，置換，濕法煉銅．

點評 本題主要考查的金屬的化學性質和化學方程式的書寫，難度不大，注意在平時加強記憶．