Question

4．圖一是初中化學(xué)中常見儀器裝置，回答下列問題
（1）儀器X的名稱是鐵架臺，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的裝置組合為AD（選填裝置編號）；
（2）實驗室用制取二氧化碳不選濃鹽酸的原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純凈，證明集氣瓶已充滿二氧化碳的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿．
（3）實驗室利用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）粉末和濃硫酸在常溫下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來制二氧化硫，據(jù)此回答以下問題：
【溫馨提示】：亞硫酸不穩(wěn)定易分解成二氧化硫和水
①實驗室制二氧化硫的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，發(fā)生裝置能（填“能”或“不能”）選用C；
②實驗室為了收集到干燥的二氧化硫并處理掉尾氣，選取了圖二所示的部分裝置，則選擇的裝置中導(dǎo)管的連接順序為：二氧化硫氣體→c→b→a；
③請將裝置G中瓶內(nèi)的導(dǎo)管補畫完整；
④裝置G燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳不具有助燃性進行分析；
（3）①根據(jù)亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫，實驗室制取二氧化硫的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫進行分析；
②根據(jù)硫化氫的密度比空氣大，濃硫酸具有吸水性進行分析；
③根據(jù)硫化氫的密度比空氣大進行分析；
④根據(jù)氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的主要可知，X是鐵架臺，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氧氣不易溶于水，所以實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的裝置組合為AD；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，二氧化碳不具有助燃性，所以實驗室用制取二氧化碳不選濃鹽酸的原因是：濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純凈，證明集氣瓶已充滿二氧化碳的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿；
（3）①亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫，化學(xué)方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，實驗室制取二氧化硫的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，所以發(fā)生裝置能選用C；
②硫化氫的密度比空氣大，濃硫酸具有吸水性，所以選擇的裝置中導(dǎo)管的連接順序為：二氧化硫氣體→c→b→a；
③硫化氫的密度比空氣大，所以

④氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
故答案為：（1）鐵架臺，AD；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純凈，將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明集滿；
（3）①Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，能；
②c，b，a；
③

④2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．