在稀硫酸中加入下列物質(zhì)（V為加入溶液的體積），其對(duì)應(yīng)曲線變化正確的是
[     ]
A.
B.
C.
D.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

22、請(qǐng)分析下列三組化學(xué)反應(yīng)，并根據(jù)示例回答問題．
在塊狀石灰石和粉狀石灰石中分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，前者反應(yīng)較慢，后者反應(yīng)較快．說明當(dāng)其他條件一定時(shí)，反應(yīng)物的接觸面積越大，則化學(xué)反應(yīng)速率越快．
（1）微熱5%的H2O2溶液時(shí)，反應(yīng)速率較慢，若向其中加入MnO2，則能較快的產(chǎn)生氧氣．這一現(xiàn)象說明什么？
（2）常溫下，CuO與稀H2SO4反應(yīng)較慢，加熱時(shí)反應(yīng)速率明顯加快．這一現(xiàn)象說明什么？
（3）將鋅粒放入15%的稀硫酸中，放出氣泡較慢，如果將鋅粒放入30%的稀硫酸中，則放出氣泡較快．這一現(xiàn)象說明什么？
綜上所述，你可初步歸納出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

29、（1）鋼鐵是重要的金屬材料，應(yīng)用十分廣泛．
①生鐵和鋼都屬于
BD
（填字母序號(hào)）．A．純凈物B．混合物C．金屬單質(zhì)D．合金
②鐵在空氣中容易銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的
氧氣和水
共同作用的結(jié)果．
（2）利用金屬的性質(zhì)回答下列問題．
①在相同條件下，把金屬M(fèi)及另外三種金屬分別加入到質(zhì)量和濃度均相等的足量稀硫酸中，通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，判斷反應(yīng)的劇烈程度，并記錄如下（產(chǎn)生氣泡的快慢用“+”表示，“+”越多，表示產(chǎn)生氣泡越快）．

如果上述金屬分別是Al、Mg、Zn、Fe四種中的一種，你認(rèn)為金屬M(fèi)最有可能是
Zn
．
②氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液處理過程：（其中鍍銅電路板為表面上覆蓋一層金屬銅的線路板）

步驟Ⅱ中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2FeCl3+Fe=3FeCl2和
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
；步驟Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；試寫出步驟Ⅰ中氯化鐵跟銅反應(yīng)的化學(xué)方程式
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

15、某探究小組在實(shí)驗(yàn)室里探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理，（儀器有石灰石、稀鹽酸、稀硫酸、水、碳酸鈉、碳酸鈣粉末等）他們將兩塊石灰石分別放入稀鹽酸和稀硫酸中發(fā)現(xiàn)了一個(gè)現(xiàn)象，稀鹽酸與石灰石反應(yīng)速率快，而稀硫酸與石灰石反應(yīng)速率卻很慢，這是為什么呢？小組成員查閱資料發(fā)現(xiàn)：化學(xué)反應(yīng)速率和溫度、反應(yīng)物的接觸面積、催化劑、反應(yīng)物濃度四大因素有關(guān)．于是小組提出如下四大猜想，請(qǐng)你完成下列有關(guān)問題：
猜想：1、溫度太低．
      2、稀硫酸中的石灰石與稀硫酸接觸面積太小．
      3、水和石灰石能反應(yīng)，HCl對(duì)反應(yīng)有催化作用．
      4、
由于用到的硫酸的濃度偏低
．
小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究如下：
首先排除猜想1，原因是
在相同溫度下完成的實(shí)驗(yàn)
；
對(duì)于猜想2我們可以采取的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)是
加入顆粒相對(duì)更小的石灰石進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
；
若你還能對(duì)猜想3和4提出合理的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，每寫對(duì)一個(gè)加兩分，最多獎(jiǎng)勵(lì)4分．（化學(xué)試卷總分不超過60分）．
對(duì)于猜想3我們可以采取的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)是
實(shí)驗(yàn)完畢后滴入紫色濕潤(rùn)試液檢驗(yàn)溶液是否顯酸性
；
對(duì)于猜想4我們可以采取的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)是
加入高濃度的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察反應(yīng)速度
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹陽市二模）某校興趣小組中的甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了制取氫氧化銅的實(shí)驗(yàn)．

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]甲同學(xué)得到了藍(lán)色沉淀，乙同學(xué)得到了淺綠色沉淀．
[實(shí)驗(yàn)討論]甲同學(xué)得到的藍(lán)色沉淀一定是氫氧化銅，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．那么乙同學(xué)得到的淺綠色沉淀是什么呢？
[查閱資料]氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)可能會(huì)生成堿式硫酸銅，它是淺綠色、受熱會(huì)分解、不溶于水但能溶于酸的物質(zhì)，在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、S042-和水．
[拓展探究]甲、乙兩位同學(xué)對(duì)堿式硫酸銅產(chǎn)生了興趣，分別進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]甲同學(xué)：證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根
（1）將淺綠色的濁液過濾，并把得到的淺綠色沉淀用蒸餾水多次洗滌；
（2）取最后一次洗滌液，加入
BaCl2
BaCl2
溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明沉淀已洗凈；
（3）把綠色沉淀轉(zhuǎn)移到試管中，加入足量的
稀鹽酸
稀鹽酸
溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化鋇溶液，有大量白色沉淀生成，表示淺綠色沉淀中有S042-．
乙同學(xué)：探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物--取適量堿式硫酸銅加入試管中充分進(jìn)行加熱，并把生成的氣體依次通過B、C、D裝置．

現(xiàn)象與結(jié)論：A中殘留有黑色固體，取樣加入足量的稀硫酸中，溶液變成
藍(lán)色
藍(lán)色
色且無其它明顯現(xiàn)象，說明該黑色固體是CuO；
B中無水硫酸銅變成藍(lán)色，說明生成了
水
水
；
C中KMnO4稀溶液褪色，說明生成了
SO2
SO2
；
等D中集氣瓶?jī)?nèi)氣體收滿后，正放在桌上，乙同學(xué)用
帶火星的木條
帶火星的木條
證明生成了O2．
[深入探究]確定此次得到的淺綠色沉淀的組成
[查閱資料]（1）堿式硫酸銅其有多種可能的組成，如：Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．
（2）堿式硫酸銅可表示為：aCu（OH）2?bCuSO4．已知Cu（OH）2的分解溫度為66℃∽68℃，生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物；而CuSO4的分解溫度為600℃以上．
[實(shí)驗(yàn)討論]同學(xué)們用熱分析儀對(duì)該淺綠色沉淀進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖．

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：
①0～t1段內(nèi)固體質(zhì)量不變的原因是
沒有達(dá)到反應(yīng)所需的溫度
沒有達(dá)到反應(yīng)所需的溫度
．
②A B、C D段固體質(zhì)量減輕，請(qǐng)寫出導(dǎo)致固體質(zhì)量減輕的生成物的化學(xué)式：
AB段：
H2O
H2O
；
CD段：
O2、SO2
O2、SO2
；
③通過計(jì)算可得：該堿式硫酸銅的化學(xué)式是
Cu4（OH）6SO4
Cu4（OH）6SO4
；
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]（1）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成上述堿式硫酸銅的化學(xué)方程式為
6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
．
（2）當(dāng)NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，只有控制CuSO4的量一定，NaOH
過量
過量
（填“過量”或“不足”）時(shí)才能生成藍(lán)色沉淀．
（3）當(dāng)反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試另舉一例：
木炭燃燒，氧氣不足時(shí)生成CO，氧氣充足時(shí)生成CO2．
木炭燃燒，氧氣不足時(shí)生成CO，氧氣充足時(shí)生成CO2．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)分析下列三組化學(xué)反應(yīng)，并根據(jù)示例回答問題。

例：在塊狀石灰石和粉狀石灰石中分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，前者反應(yīng)較慢，后者反應(yīng)較快。說明當(dāng)其他條件一定時(shí)，反應(yīng)物的接觸面積越大，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。

（1）微熱5％的H2O2溶液時(shí)，反應(yīng)速率較慢，若向其中加入MnO2，則能較快的產(chǎn)生氧氣。這一現(xiàn)象說明什么?                                      。

（2）常溫下，CuO與稀H2SO4反應(yīng)較慢，加熱時(shí)反應(yīng)速率明顯加快。這一現(xiàn)象說明什么?

                                                        。

（3）將鋅粒放入15％的稀硫酸中，放出氣泡較慢，如果將鋅粒放入30％的稀硫酸中，則放出氣泡較快。這一現(xiàn)象說明什么?                                 。

綜上所述，你可初步歸納出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些?

                                            。

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