在實驗室中，通常是用碳酸鈣和鹽酸（主要成分是氯化氫）來制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳試計算，若要制取2L的二氧化碳，需要消耗碳酸鈣多少克？（已知：二氧化碳的密度是：1.98g/L）______．
設(shè)需要消耗碳酸鈣的質(zhì)量是x
m（CO2）=2L×19.8g/L=3.96g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
X                    3.96g
100
44
=
x
3.96

X=9g
答：需要消耗碳酸鈣的質(zhì)量是9g．
故答案為：9g．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

在實驗室中，通常是用碳酸鈣和鹽酸（主要成分是氯化氫）來制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳試計算，若要制取2L的二氧化碳，需要消耗碳酸鈣多少克？（已知：二氧化碳的密度是：1.98g/L）
 
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

在實驗室中，通常是用碳酸鈣和鹽酸（主要成分是氯化氫）來制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳試計算，若要制取2L的二氧化碳，需要消耗碳酸鈣多少克？（已知：二氧化碳的密度是：1.98g/L）________．

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在實驗室中，通常是用碳酸鈣和鹽酸（主要成分是氯化氫）來制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳試計算，若要制取2L的二氧化碳，需要消耗碳酸鈣多少克？（已知：二氧化碳的密度是：1.98g/L）______．

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