Question

在實驗室中，通常是用碳酸鈣和鹽酸（主要成分是氯化氫）來制取二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳試計算，若要制取2L的二氧化碳，需要消耗碳酸鈣多少克？（已知：二氧化碳的密度是：1.98g/L）

 

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Answer 1

分析：根據二氧化碳的體積和密度計算出二氧化碳的質量，然后列出方程式找出比例關系，求解碳酸鈣的質量．

解答：解：設需要消耗碳酸鈣的質量是x
m（CO₂）=2L×19.8g/L=3.96g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
X                    3.96g

100

44

=

x

3.96

X=9g
答：需要消耗碳酸鈣的質量是9g．
故答案為：9g．

點評：在解此類題時，首先需要將體積換算成質量，然后再根據方程式算出所求物質的質量，需要注意代入方程式中的數據都是質量．