Question

4．某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某純堿（假定雜質(zhì)只有氯化鈉）中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10g純堿固體，將其加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液56.7g．請(qǐng)你計(jì)算：
（1）純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）向混有氯化鈉的純堿中滴加鹽酸，氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氣體二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)中放出二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求得純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式可以求出生成的氯化鈉，通過碳酸鈉的質(zhì)量可以求出混合物中的氯化鈉，進(jìn)而求出反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量是：10g+50g-56.7g=3.3g，
設(shè)純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106           117  44
x              y   3.3g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{3.3g}$
x=7.95g
y=8.775g
純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{7.95g}{10g}$×100%=79.5%；
（2）所以反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：8.775g+10g-7.95g=10.825g，
所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.825g}{56.7g}$×100%=19.1%．
答：（1）純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.5%；
（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.1%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．