Question

9．某化學(xué)興趣小組為了測定某純堿樣品（只含有Na₂CO₃、NaCl）中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取5克樣品，往其中加入一定質(zhì)量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量變化如圖，試計(jì)算：
（1）共產(chǎn)生1.76克二氧化碳；
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 根據(jù)給出的生成的二氧化碳的質(zhì)量為1.76g結(jié)合對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氯化鈉和參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由圖可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為1.76g
設(shè)樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                 117              44
x                      y                 1.76g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{1.76g}$
x=4.24g
y=4.68g
該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.24g}{5g}$×100%=84.8%；
恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5g-4.24g+4.68g}{5g+51.16g-1.76g}$×100%=10%
答：（1）共產(chǎn)生 1.76克二氧化碳；
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%；
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．