Question

14．現(xiàn)有一包含有雜質(zhì)的BaCl₂固體樣品（雜質(zhì)不溶于水），為了研究樣品的組成，進行了如下試驗，請回答下列問題：

（1）實驗發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂；
（2）列出求解10g濾液中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式$\frac{208}{x}$=$\frac{287}{2.87g}$；
（3）AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.4%；
（4）固體加水充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.8%；
（5）加入硝酸銀溶液的過程中，用數(shù)據(jù)說明濾液中溶質(zhì)的變化情況是質(zhì)量變大；
（6）樣品中BaCl₂的含量為10.4g．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，10g溶液和100g硝酸銀溶液混合前后溶液的質(zhì)量差就是因為生成了難溶性氯化銀，所以可以求算氯化銀的質(zhì)量，根據(jù)氯化銀和對應(yīng)的化學方程式求算氯化鋇、硝酸銀、硝酸鋇．本題需要求算原混合物中的氯化鈉的，硝酸銀的質(zhì)量，反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量．所以應(yīng)該整體考慮后一起求算．

解答 解：發(fā)生的反應(yīng)為BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．、
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，10g溶液和100g硝酸銀溶液混合前后溶液的質(zhì)量差就是因為生成了難溶性氯化銀，所以可以求算氯化銀的質(zhì)量10g+100g-107.13g=2.87g
設(shè)10g溶液中氯化鋇的質(zhì)量為x，100g硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量為y，生成的硝酸鋇的質(zhì)量為z．
BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．、
208       340        287           261
x             y         2.87g         z
$\frac{208}{x}$=$\frac{340}{y}$=$\frac{287}{2.87g}$=$\frac{261}{z}$
x=2.08g
y=3.4g
z=2.61g
硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.4g}{100g}$×100%=34%．
固體溶于水后得到的溶液，其質(zhì)量分數(shù)和取出的10g 溶液的相同（溶液具有均一性），其質(zhì)量分數(shù)為$\frac{2.08g}{10g}$×100%=20.8%
加入硝酸銀溶液的過程中，用數(shù)據(jù)說明濾液中溶質(zhì)的變化情況，溶質(zhì)是由氯化鋇變?yōu)橄跛徜^，根據(jù)兩者在反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（208和261），可知，溶質(zhì)的質(zhì)量在增加．
設(shè)樣品中的氯化鋇的質(zhì)量為a．
根據(jù)溶液的均一性，混合物物溶解后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為20.8%
為計算方便，則水的質(zhì)量分數(shù)為1-20.8%=79.2%
則$\frac{39.6g}{a+39.6g}$×100%=79.2%
a=10.4g
答：（1）實驗發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂；
（2）列出求解10g濾液中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式 $\frac{208}{x}$=$\frac{287}{2.87g}$；
（3）AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 3.4%；
（4）固體加水充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20.8%；
（5）加入硝酸銀溶液的過程中，用數(shù)據(jù)說明濾液中溶質(zhì)的變化情況是 質(zhì)量變大；
（6）樣品中BaCl₂的含量為 10.4g．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．