Question

石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固體的質(zhì)量/g	3	m	1	1

（1）表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）4g該樣品產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）比較第一、三次的數(shù)據(jù)可知：5g鹽酸完全反應(yīng)可以消耗碳酸鈣1g，據(jù)此分析m的數(shù)值．
（2）由樣品質(zhì)量和雜質(zhì)質(zhì)量就可以計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算鹽產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量．

解答：解：（1）比較第一、三次的數(shù)據(jù)可知：5g鹽酸完全反應(yīng)可以消耗碳酸鈣的質(zhì)量為1g，第二次加入5g的鹽酸后，m的值是2g．
（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，第四次加入5g鹽酸，剩余固體的質(zhì)量不變，應(yīng)為雜質(zhì)，所以，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為4g-1g=3g，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4g-1g

4g

×100%=75%
（3）設(shè)與3g克碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x 
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑  
100                   44
 3g                    x   
   

100

44

=

3g

x

  解得：x=1.32g
答：（1）表中m的數(shù)值應(yīng)該為2；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%；（3）4g該樣品產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為1.32g．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行參加反應(yīng)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算時(shí)，一定要選取溶液中溶質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，這樣求得的溶質(zhì)質(zhì)量才是溶液中全部溶質(zhì)的質(zhì)量．