Question

石灰石的主要成分為CaCO₃，所含雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)石灰石樣品二份，分別放入大燒杯中，第一個(gè)燒杯中加入50克稀鹽酸，第二個(gè)燒杯中放入100克同樣的稀鹽酸，充分反應(yīng)至不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)稱(chēng)量殘留物質(zhì)量，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．

各物質(zhì)的質(zhì)量	第一個(gè)燒杯	第二個(gè)燒杯
石灰石樣品質(zhì)量	12g	12g
稀鹽酸質(zhì)量	50g	100g
燒杯殘留物質(zhì)量	58.7g	107.6g
產(chǎn)生的CO2質(zhì)量

求：
（1）二個(gè)燒杯中產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量（填入上表）；
（2）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)在化學(xué)方程式中二氧化碳的質(zhì)量，可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量；

解答：解：
（1）第一個(gè)燒杯稀鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量：12g+50g-58.7g=3.3克；
第二個(gè)燒杯石灰石樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量：12g+100g-107.6g=4.4克；
（2）設(shè)石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為X，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     4.4g

100

44

=

x

4.4g

x═10g
石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g

12g

×100%=83.3%
答案：
（1）第一個(gè)燒杯產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量3.3克；第二個(gè)燒杯產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量4.4克
（2）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)83.3%

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)，解決問(wèn)題的能力，以及據(jù)方程式計(jì)算的能力．