Question

5．為了分析某生鐵中鐵的含量，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進行實驗探究，98g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10% 的稀硫酸與6g生鐵恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），求該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，然后依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：設(shè)該生鐵中鐵的質(zhì)量為x
m（H₂SO₄）=98g×10%=9.8g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ 
56    98
x    9.8g
$\frac{56}{x}$=$\frac{98}{9.8g}$
x=5.6g
該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.6g}{6g}$×100%≈93.3%．
故答案為：該生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．