Question

11．家中蒸饅頭用的純堿中含有氯化鈉，某實(shí)驗(yàn)小組要測(cè)定該純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取6g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，此時(shí)燒杯中沒(méi)有不溶物，其消耗稀鹽酸61.7g，測(cè)得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為65.5g．請(qǐng)幫助實(shí)驗(yàn)小組完成以下計(jì)算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 純堿中的氯化鈉與鹽酸不反應(yīng)，而純堿與鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，所以所得溶液質(zhì)量減少了，所減少的部分為二氧化碳的質(zhì)量．利用二氧化碳的質(zhì)量可求得碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：反應(yīng)中生成CO₂的質(zhì)量為：6 g+61.7 g-65.5 g=2.2 g 
設(shè)原混合物中 Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
 x             y      2.2 g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$    x=5.3 g     
$\frac{117}{y}=\frac{44}{2.2g}$     y=5.85 g    
原混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%；  
NaCl的質(zhì)量=5.85 g+6 g-5.3 g=6.55 g  
氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{6.55g}{65.5g}$×100%=10%    
答：原混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng) 在計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，學(xué)生往往只將碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉計(jì)算在內(nèi)，而原來(lái)就有的氯化鈉忘記了，所以在分析時(shí)應(yīng)注意原來(lái)就有的氯化鈉必須加入．