Question

1．現(xiàn)用鐵和足量的稀硫酸反應制取足夠還原8g CuO所需要的氫氣，如果有20%的氫氣被用來驅趕試管里的空氣和冷卻被還原出來的銅，那么要完成這一實驗至少需要多少克的鐵跟足量稀硫酸反應？

Answer 1

分析 鐵與硫酸反應生成了硫酸亞鐵和氫氣，氫氣還原氧化銅生成了銅和水，根據(jù)方程式計算即可．

解答 解：設還原8g CuO所需要氫氣的質量為x
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
2   80
x   8g
$\frac{2}{80}=\frac{x}{8g}$   解得：x=2g
如果有20%的氫氣被用來驅趕試管里的空氣和冷卻被還原出來的銅，需要氫氣的總質量為：$\frac{2g}{1-20%}$=2.5g．
設生成2.5g氫氣需要鐵的質量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
y              2.5g
$\frac{56}{2}=\frac{y}{2.5g}$   解得：y=70g
答：至少需要70克的鐵跟足量稀硫酸反應．

點評 本題主要考查了根據(jù)化學方程式的基本計算，難度不大，注意計算的數(shù)據(jù)要準確．