Question

11．取部分變質(zhì)的燒堿固體樣品9.06克，與100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得到溶液108.62克，求：
（1）燒堿固體樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)；
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；
（3）所得溶液的質(zhì)量分數(shù)；
（4）該樣品在變質(zhì)之前的質(zhì)量的多大？

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：9.06g+100g-108.62g=0.44g，
設(shè)燒堿固體中碳酸鈉的質(zhì)量為x，設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106   73   117      44
   x    y     z      0.44g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{0.44g}$   x=1.06g

$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{0.44g}$   y=0.73g
$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{0.44g}$  z=1.17g
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為9.06g-1.06g=8g，設(shè)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為a，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
80        58.5
8g        a
$\frac{80}{8g}$=$\frac{58.5}{a}$
a=5.85g
（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.06g-1.06g}{9.06g}$×100%=88.3%，
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.73g}{100g}$×100%=0.73%
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1.17g+5.85g=7.02g，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.02g}{108.62g}$×100%=0.92%
（4）設(shè)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的氫氧化鈉的質(zhì)量為b
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
 80        106
 b         1.06g
$\frac{80}$=$\frac{106}{1.06g}$
b=0.8g
所以變質(zhì)之前該樣品的質(zhì)量為8g+0.8g=8.8g
答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.73%；所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.92%；變質(zhì)前樣品的質(zhì)量為8.8g．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．