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【題目】（8分）某�；瘜W興趣小組學習了氣體的制取和收集后，對相關知識進行總結，請你一起參與，并完成下面題目內(nèi)容：

（1）寫出儀器a名稱：

（2）實驗室若用氯酸鉀和二氧化錳制取純凈的氧氣，，應選用的裝置組合___________（填字母符號，下同），反應的化學方程式為。二氧化錳在反應前后固體混合物中的質(zhì)量分數(shù)將（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（3）實驗室制取CO2的化學方程式是。若用G裝置收集二氧化碳，則應從______（填“a”或“b”）端進氣。

（4）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，發(fā)生裝置選擇C優(yōu)點是___________________打開止水夾，若發(fā)現(xiàn)稀硫酸未能與多孔隔板上的鋅粒接觸，但此時已無稀硫酸可加，在不影響氫氣總量的前提下，下列溶液中，可以從長頸漏斗中添加的是。

A．氫氧化鈉溶液 B．碳酸鈉溶液 C．硫酸鈉溶液 D．氯化鋇溶液

【答案】（1）長頸漏斗

（2）AD 2KClO32KCl+3O2↑ 變大

（3）CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ b

（4）隨時控制反應發(fā)生和停止 CD

【解析】

試題分析：（1）寫出儀器a為長頸漏斗；

（2）應選用固固加熱型發(fā)生裝置，方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；催化劑在化學反應前后質(zhì)量不變，但反應后固體混合物質(zhì)量減少了，則二氧化錳質(zhì)量分數(shù)增大；

（3）實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，因二氧化碳密度比空氣大，則用G裝置收集時，則應從b端進氣；

（4）發(fā)生裝置選擇C優(yōu)點是隨時控制反應發(fā)生和停止；A、氫氧化鈉與硫酸反應，消耗硫酸，錯誤；B、碳酸鈉與稀硫酸反應，消耗硫酸，錯誤；C、硫酸鈉與硫酸不反應，正確；D、氯化鋇與硫酸反應，生成硫酸鋇和HCl，但不影響氫氣總量，正確。故選CD

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（5分）人體缺乏維生素C（簡稱“Vc”）就會患壞血病，如圖所示為某種“維生素C”藥片說明書的一部分。其中，維生素C“化學式”部分殘缺，用“C6H8On”表示。

（1）維生素C中碳和氫元素的質(zhì)量比是____________。

（2）如果按照說明書的要求服用“維生素C”藥片，每天可以補充維生素C的質(zhì)量為 mg。

（3）維生素C的相對分子質(zhì)量為176，則維生素C化學式中n為。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）A—G是初中化學常見物質(zhì)。其中，A的濃溶液能揮發(fā)出刺激性氣味的氣體，從C→D的反應過程中有藍色沉淀生成，E為白色沉淀。右下圖是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，部分反應物、生成物及反應條件已省略。

（1）請寫出化學式：A ，E ,F 。

（2）寫出D→E的化學方程式：。

寫出C→B的化學方程式：。

（3）在A→E的反應過程中，A與G溶液恰好完全反應，反應后所得溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）。

（4）C溶液與鐵粉反應后，取剩余固體加入鹽酸，沒有氣體放出。請分析：C與鐵粉反應后的溶液組成中除了H20外，一定存在的物質(zhì)有，可能存在的物質(zhì)有。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）如圖為“хх”鈣片商品標簽圖，請根據(jù)標簽的有關信息完成下列各題．

該鈣片主要成分碳酸鈣，碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為 ① ．

某�；瘜W興趣小組為了確認標簽中碳酸鈣的含量是否真實，決定通過實驗進行探究．

實驗目標：測定該鈣片主要成分碳酸鈣的含量．

實驗原理：取一定質(zhì)量的鈣片與足量的稀鹽酸反應，測量生成的CO2的質(zhì)量（已知該狀態(tài)下CO2的密度），然后計算其中碳元素的質(zhì)量，利用反應前后碳元素的質(zhì)量不變，再計算出碳酸鈣的質(zhì)量．

實驗方案：興趣小組的同學們經(jīng)過思考提出了以下幾種實驗方案，請你參與他們對實驗方案的討論、取舍．

方案一：甲同學設計了如圖所示的裝置，通過反應后右側(cè)注射器（注射器最大量程為20mL）內(nèi)收集到氣體的量來進行計算．

（1）同學們觀看了他的設計后，都認為該方案中樣品的取用的量需要一定的控制，這是因為．

（2）同學們討論后，一致認為注射器的摩擦會影響生成的CO2的完全收集．

方案二：乙同學設計了如圖所示的裝置，與甲同學的相比，僅僅在收集方法上不同．

（1）同學們觀看了他的設計后，都認為所測得CO2氣體的體積將會 ① （填偏大或偏小），你認為他們的理由是 ② ，你的改進方案是 ③ ；廣口瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結果 ④ （填“有”或“沒有”）影響.

（2）同學們討論后，一致認為把裝置改進后測得生成的CO2氣體體積會偏大，你認為他們的最主要理由是．

方案三：丙同學設計了如圖所示的裝置．同學們觀看后一致認可他的設計，并按照他的思路設計了以下實驗步驟．

實驗步驟：

①連接裝置并檢查裝置氣密性；

②加入10片鈣片和水；

③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；

④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；

⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L）；

⑥計算氣體的質(zhì)量．

實驗反思：

（1）丙同學在實驗前將鈣片全磨成粉末狀，你認為他的目的是：；

（2）檢查該裝置的氣密性時，如圖準備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管，，則氣密性良好；

（3）實驗結論：經(jīng)多次實驗（鈣片都是10片），所得CO2氣體的平均質(zhì)量是6.82g，請你最后計算確認標簽中碳酸鈣的含量是（填“真實”或“不真實”）的．（最后一空不需要寫計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙是某同學設計的兩套制取二氧化碳的發(fā)生裝置，對兩套裝置分析不正確的是

A．此時甲裝置中的止水夾M處于關閉狀態(tài)

B．甲裝置具有控制反應的開始與結束的功能

C．乙裝置的長頸漏斗下端一定要伸入液體中起液封作用

D．乙裝置N處添加止水夾可以與甲裝置具有相同功能

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【題目】（10分）某�；瘜W小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答相關問題。

【查閱資料】

天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)——水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關物質(zhì)的溶解性見下表（20℃）：

陰離子

陽離子

OH-

CO32-

HCO3-

Ca2+

微溶

不溶

可溶

Mg2+

不溶

微溶

可溶

根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性，小組同學確定水垢的主要成分中一定含有的兩種物質(zhì)是，可能含有Ca(OH）2和MgCO3。

【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH）2和MgCO3呢？

【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca(OH）2

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結論

在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液。

_______________

水垢中無Ca(OH）2

【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO3

利用下列實驗裝置，完成實驗2探究。其主要實驗步驟如下：

按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g關閉止水夾K，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處再次緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g（注意：堿石灰主要成分為CaO和NaOH的混合物）。

【實驗討論】

（1）加入藥品前應；待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是。

（2）C裝置的作用是： __ 。

（3）裝置B中生成CO2的質(zhì)量為 g。通過計算說明該水垢中（填序號）含MgCO3。

A．一定 B．一定不 C．可能 D．無法確定

【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)

另取質(zhì)量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應，測得消耗稀鹽酸110 g。結合以上數(shù)據(jù)和實驗結論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結果保留1位小數(shù)）。

【反思】缺少F裝置會使所測水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù) _____________（填寫“偏大”或“偏小”或“不變”）。

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