【題目】甲乙是某同學設計的兩套制取二氧化碳的發(fā)生裝置,對兩套裝置分析不正確的是
A.此時甲裝置中的止水夾M處于關閉狀態(tài)
B.甲裝置具有控制反應的開始與結束的功能
C.乙裝置的長頸漏斗下端一定要伸入液體中起液封作用
D.乙裝置N處添加止水夾可以與甲裝置具有相同功能
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【題目】控制變量法是實驗探究的重要方法。下列設計方案不能實現(xiàn)探究目的的是
A.甲可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸
B.甲可探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度
C.乙中①③對比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣是否有關
D.乙中①②③對比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣和水等物質(zhì)是否有關
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【題目】(9分)FeSO47H2O是一種重要的食品和飼料添加劑.某工業(yè)廢渣主要成分是Fe2O3,還含有CaCO3和SiO2(既不溶于水也不溶于稀硫酸),實驗室用此廢渣制備FeSO47H2O的流程如圖1:
請根據(jù)流程圖回答下列問題:
(1)將廢渣研磨的目的是 ,稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應的化學方程式為 。
(2)操作②的名稱是 ,所需要的玻璃儀器是:燒杯、玻璃棒和 .
(3)經(jīng)測定,濾渣中只含有CaSO4和SiO2,你認為廢渣中的碳酸鈣 (填“能”或者“不能”)和稀硫酸反應.
(4)Fe與Fe2(SO4)3反應的化學方程式為 .
(5)硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2.待結晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2﹣3次.用冰水洗滌的目的是: .
Ⅰ除去晶體表面附著的雜質(zhì);Ⅱ .
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【題目】(5分)A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請根據(jù)曲線回答下列問題
(1)、t1℃時,A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比
(2)、若B中含有少量A,應用 法提純B;
(3)、若將A的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時,一定不會發(fā)生改變的是 。
A.溶解度 B.溶劑質(zhì)量
C.溶質(zhì)質(zhì)量 D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
(4)看下圖可知,20 ℃時NaCl的溶解度為36 g,本實驗溶解3.6g的粗鹽,蒸餾水的最佳使用量約為 ml.增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解,但會引起的不良后果是
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【題目】(8分)實驗室制取氣體常常用到下列裝置,根據(jù)給出的裝置回答下列問題:
(1)寫出標號儀器的名稱:② .
(2)若該實驗選擇裝置A來制取氧氣,請寫出該反應的化學方程式 .
(3)若選擇高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣,則應選擇裝置組合 .該套裝置有一處不足的地方,請你指出并加以改進: ;
(4)用圖F裝置收集氧氣:若廣口瓶充滿水來收集氧氣,氣體應從 (填“a”或“b”)端通入;
(5)通過查閱資料得知:①氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水,其水溶液稱為氨水;②氨水能使無色酚酞試液變紅;③實驗室用氯化銨(NH4Cl)和熟石灰兩種固體反應物混合加熱可制取氨氣,同時生成氯化鈣和水。則實驗 室制取氨氣的裝置組合可以選用 。小芳將收滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞的水中,觀察到的現(xiàn)象是______________、_______ _____。
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【題目】(8分)某;瘜W興趣小組學習了氣體的制取和收集后,對相關知識進行總結,請你一起參與,并完成下面題目內(nèi)容:
(1)寫出儀器a名稱:
(2)實驗室若用氯酸鉀和二氧化錳制取純凈的氧氣,,應選用的裝置組合___________(填字母符號,下同),反應的化學方程式為 。二氧化錳在反應前后固體混合物中的質(zhì)量分數(shù)將 (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)實驗室制取CO2的化學方程式是 。若用G裝置收集二氧化碳,則應從______(填“a”或“b”)端進氣。
(4)實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣,發(fā)生裝置選擇C優(yōu)點是___________________打開止水夾,若發(fā)現(xiàn)稀硫酸未能與多孔隔板上的鋅粒接觸,但此時已無稀硫酸可加,在不影響氫氣總量的前提下,下列溶液中,可以從長頸漏斗中添加的是 。
A.氫氧化鈉溶液 B.碳酸鈉溶液 C.硫酸鈉溶液 D.氯化鋇溶液
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【題目】下列有關水的說法錯誤的是
A.用少量的水潤濕濾紙,使濾紙緊貼漏斗,濾紙層與漏斗壁間不留氣泡
B.自然界中的水因含有雜質(zhì),所以都是混合物
C.可以通過電解水得到氧氣,是因為水中溶有大量的氧氣
D.任意排放工業(yè)廢水和生活污水,濫用化肥和農(nóng)藥,都會導致水體污染
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【題目】(7分)汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸。
(1)若用50 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制該稀硫酸時,用量筒量取水 mL(水的密度可看作為1 g/cm3)。
(2)在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有:計算、量取、 、裝瓶并貼上標簽。
(3)為了實驗的安全,在稀釋時應將 沿容器壁慢慢倒入 中,并用玻璃棒不斷攪拌。若不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應立即用大量水沖洗,然后再涂上3%~5%的 溶液。
(4)用配制的硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應,實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示:A點對應的溶液
呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”);C點對應的溶液中的溶質(zhì)為 (寫化學式)。
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