Question

將質(zhì)量為44.4克含有少量NaCl的純堿晶體(Na₂CO₃·nH₂O)樣品，平均分成A、B、C三份，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(Na₂CO₃受熱不分解)。

  (1) 將A樣品與BaCl₂溶液反應(yīng)生成的白色沉淀分離出來(lái)的方法是_____。

  (2) A樣品中與BaCl₂溶液反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量是_____克。

(3) B樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是__________克。

(4) 化學(xué)式Na₂CO₃·nH₂O中n是多少?

(5) 對(duì)C樣品的操作結(jié)束后，所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(精確到0.01％)

Answer 1

(1)過(guò)濾(2)5.3(3)9(4)由于B樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量與A相等，也為5.3克，結(jié)晶水的質(zhì)量為9克。

           Na₂CO₃·nH₂O ^加熱 Na₂CO₃+nH₂O

                            106   18n

                           5.3克  9克

                        106/5.3克＝18n/9克    n＝10

           答：化學(xué)式Na₂CO₃·nH²O中n的值為10

       (5)設(shè)與樣品C反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為a，生成氯化鈉的質(zhì)量為b，生成二氯化碳的質(zhì)量為c。

          Na₂CO₃ + 2HCl＝2NaCl + H₂O + CO₂↑

           106     73    117         44

          5.3克   10％a   b          c

    106/5.3克＝73/10％a    106/5.3克＝117/b    106/5.3克＝44/c

          a＝36.5克    b＝5.85克    c＝2.2克

         氯化鈉溶液的質(zhì)量為：14.8克+100克+36.5克-2.2克＝149.1克

         溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：5.85克+14.8克-5.3克-9克＝6.35克

         氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝(6.35克/149.1克)×100％＝4.26％

         答：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.26％。