Question

7．一定條件下，4.8gCH₄與16.0gO₂恰好完全反應，生成10.8gH₂O、4.4gCO₂和xgCO，則x=5.6；化學方程式為3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO；CH₄完全燃燒還需要O₂的質量為3.2g．

Answer 1

分析 首先根據(jù)質量守恒定律求出一氧化碳的質量，然后根據(jù)相對分子質量與化學計量數(shù)之積的比等于物質的質量比求出化學計量數(shù)，即可寫出化學方程式．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律可知，4.8g+16.0g=4.4g+10.8g+xg，故x=5.6g；
故CH₄與O₂反應生成CO₂、H₂O 和CO，其方程式前面的化學計量數(shù)之比為：$\frac{4.8g}{16}$：$\frac{16.0g}{32}$：$\frac{4.4g}{44}$：$\frac{10.8g}{18}$：$\frac{5.6g}{28}$=3：5：1：6：2；故化學方程式為：3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO；
設4.8g CH₄完全燃燒所需氧氣的質量為x，
CH₄+2O₂，$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
16     64
4.8g    x
$\frac{16}{64}$=$\frac{4.8g}{x}$，x=19.2g．
故需增加氧氣的質量為：19.2g-16g=3.2g
故答案為：5.6；3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO；3.2．

點評 本題主要是對質量守恒定律應用的考查和化學方程式的書寫的考查，題目較易．