8．向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)（測(cè)pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請(qǐng)分析并回答下列問題：
加入NaOH溶液的體積/mL02468101214
燒杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2
（1）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為10mL時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；
（2）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時(shí)，溶液顯藍(lán)色；
（3）當(dāng)燒杯中溶液的pH=1.4時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有哪些？NaCl和HCl（或氯化鈉和鹽酸）．

分析 氫氧化鈉能和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)．隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入，鹽酸不斷減少，pH上升．當(dāng)pH等于7時(shí)，恰好完全反應(yīng)．氫氧化鈉溶液超過10毫升時(shí)，溶液呈堿性．當(dāng)pH=1.4時(shí)，溶液呈酸性，這時(shí)溶液中的溶質(zhì)既有生成的氯化鈉，又有未反應(yīng)的氯化氫．

解答 解：（1）pH=7時(shí)，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．故填：10；
（2）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液13毫升時(shí)，溶液顯堿性．能使石蕊試液變藍(lán)．故填；藍(lán)；
（3）當(dāng)pH=1.4時(shí)，稀鹽酸沒有完全反應(yīng)，這時(shí)溶液中的溶質(zhì)有氯化氫和生成的氯化鈉．故填：NaCl和HCl（或氯化鈉和鹽酸）．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了酸堿中和反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的固體混合物逐一分離，應(yīng)選用的一組試劑是（　�。�
A．水、硝酸銀溶液、稀硝酸B．水、氫氧化鈉溶液
C．水、氫氧化鉀溶液D．水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

19．鋅及其氧化物（ZnO，白色，難溶于水，溶于強(qiáng)酸）具有廣泛的應(yīng)用．
（一）鋅的廣泛應(yīng)用
（1）鋅被稱之為“生命元素”．兒童、青少年如果缺鋅嚴(yán)重，將會(huì)導(dǎo)致“侏儒 癥”和智力發(fā)育不良．經(jīng)常吃貝殼類海產(chǎn)品、紅色肉類等含鋅的食物有利補(bǔ)“鋅”．這里的“鋅”是指B．
A．單質(zhì)           B．元素          C．原子         D．分子
（2）實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（3）鋅與銅熔合可形成“黃銅”，它屬于A（選填序號(hào)）．
A．金屬材料      B．無機(jī)非金屬材料      C．合成材料      D．復(fù)合材料
（二）活性ZnO制取的探究
[實(shí)驗(yàn)方案]工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量FeO）制取活性氧化鋅，其流程如圖1：

[查閱資料]一些陽離子以氫氧化物形式開始沉淀、完全沉淀時(shí)溶液的pH如表．
沉淀物Fe（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）2
開始沉淀pH1.56.26.3
完全沉淀pH3.28.09.7
[問題探究]
（4）“溶解”前將粗氧化鋅粉碎成細(xì)顆粒，目的是增大接觸面積，使其充分反應(yīng)．
（5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、H2SO4、FeSO4．除鐵池中加入適量H2O2，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；為使溶液中Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，則應(yīng)加入氨水控制溶液的pH的范圍為3.2～6.2．
（6）“沉淀池”中的沉淀經(jīng)過濾、洗滌等操作得純凈固體M，其組成為：aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O．
確認(rèn)固體M已經(jīng)洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液，最好選擇下列C，
向其中滴入無現(xiàn)象，則已經(jīng)洗干凈．
A．紫色石蕊試液     B．少量稀鹽酸    C．氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液
[組成測(cè)定]固體B的組成會(huì)影響制得的ZnO的活性．為確定aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步反應(yīng)、吸收均完全）：
[查閱資料]aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O受熱分解生成ZnO、H2O、CO2三種產(chǎn)物．
（7）寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（a+b）ZnO+（b+c） H2O+aCO2↑．現(xiàn)稱取35.9g aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O在B裝置中進(jìn)行完全煅燒，測(cè)得裝置C和D的質(zhì)量分別增重7.2g和4.4g．
[實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理]
（8）裝置A的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳．
（9）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，則生成ZnO的質(zhì)量為24.3g；a：b：c=1：2：2．
（10）若沒有E裝置，則測(cè)得的a值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性加以解釋的是（　�。�
A．用鐵從含銀廢液中回收銀B．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
C．古代金銀制品能保存至今D．鋁制品具有抗腐蝕性能

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽在室溫時(shí)的溶解性，請(qǐng)根據(jù)此表信息回答下列問題．
OH-Cl-CO32-SO42-NO3-
H+溶、揮溶、揮溶溶、揮
Na+溶溶溶溶溶
Cu2+不溶-溶溶
Ba2+溶溶不不溶
Ca2+微溶不微溶
（1）寫出硫酸鈉的化學(xué)式Na2SO4；
（2）只用水就能區(qū)分碳酸鋇和氯化鈣的原因是它們的溶解性不同；
（3）在實(shí)驗(yàn)室里濃硝酸要密封保存，原因是濃硝酸有揮發(fā)性；
（4）判斷硝酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能否反應(yīng)，若能反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式及反應(yīng)現(xiàn)象，若不能，說明理由2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3；生成藍(lán)色沉淀．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

13．“果導(dǎo)片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞．某同學(xué)欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他將“果導(dǎo)片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上清液滴入白醋和食鹽水，看到無明顯變化，滴入澄清石灰水發(fā)現(xiàn)變紅色；確定“果導(dǎo)片”可作酸堿指示劑使用．當(dāng)他用飲料吸管向滴有“果導(dǎo)片”清液的澄清石灰水吹氣時(shí)，可觀察到溶液渾濁顏色變淺（或消失）現(xiàn)象．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

①圖中的粒子共表示4種元素，表示陽離子的是B（填字母代號(hào)，下同）具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是ABC．
②粒子A和B 形成化合物的化學(xué)式為AlCl3（用A、B表示元素符號(hào)）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)催化劑的說法正確的是（　�。�
A．任何反應(yīng)都要催化劑
B．改變化學(xué)反應(yīng)的速率
C．使生成物的質(zhì)量增加
D．本身的性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)的過程中始終保持不變

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．乙炔（C2H2）和乙烯（C2H4）都是重要的化工原料，計(jì)算下列有關(guān)問題：
（1）乙炔和乙烯中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的是乙炔．
（2）實(shí)驗(yàn)室制乙炔為獲得平穩(wěn)氣流，需配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.4%的食鹽水用于反應(yīng)，計(jì)算所需食鹽和水的質(zhì)量．
（3）實(shí)驗(yàn)室制乙烯產(chǎn)生了54g硫酸廢液，現(xiàn)用氫氧化鈣來處理該硫酸廢液，反應(yīng)過程中廢液pH與所用氫氧化鈣質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（準(zhǔn)確到0.1%）

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