Question

下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（　�。�

• A、若5g CO與2g O₂混合點(diǎn)燃，則生成的CO₂的質(zhì)量一定是7g
• B、5g 硫和5g 氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10g
• C、化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化
• D、鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可以確定各物質(zhì)的質(zhì)量比，進(jìn)而可判斷是否能完全反應(yīng)；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子；據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷．

解答：解：A、一氧化碳燃燒的化學(xué)方程式為2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂，反應(yīng)反應(yīng)的一氧化碳、氧氣與生成二氧化碳的質(zhì)量之比為（28×2）：32：（44×2）=7：4：11，若5gCO與2gO₂混合點(diǎn)燃，氧氣有剩余，則生成的CO₂的質(zhì)量一定小于7g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
B、硫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂，反應(yīng)反應(yīng)的硫、氧氣與生成二氧化硫的質(zhì)量之比為32：32：64=1：1：2，5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10g，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
C、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，分子的數(shù)目可能發(fā)生改變，也可能不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
D、鎂條燃燒后質(zhì)量增加，是因?yàn)殒V與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量之和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的含義等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．