Question

下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（　　）

• A、5克氯化鈉溶于95克水，得到100克食鹽水，遵循質(zhì)量守恒定律
• B、化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化
• C、a g硫和a g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為2a g
• D、蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說(shuō)明質(zhì)量守恒定律不是普遍的規(guī)律

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可以確定各物質(zhì)的質(zhì)量比，進(jìn)而可判斷是否能完全反應(yīng)；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子；質(zhì)量守恒定律只能用來(lái)解釋化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷．

解答：解：A、5克氯化鈉溶于95克水屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)可以知道，在化學(xué)變化中是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，在原子重新組合的過(guò)程中，分子的總數(shù)可能發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)硫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道：硫和氧氣在反應(yīng)中的質(zhì)量比為1：1，所以ag硫和bg氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為2ag，故C正確；
D、蠟燭燃燒是和空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以遵守質(zhì)量守恒定律，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)和靈活運(yùn)用這一定律解答問(wèn)題的能力，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化．