應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序表來學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)。                                                                 
A.Fe 和CuSO4 溶液    B.Mg和MnSO4 溶液   C.Mn和FeSO4 溶液
①寫出Fe 和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                             
②Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序                       
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  Mg Mn Fe Cu
分析:根據(jù)金屬與鹽的反應(yīng)規(guī)律,利用Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬及其化合物間可發(fā)生的反應(yīng),推斷Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序.
解答:解:①鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
②根據(jù)A.Fe 和CuSO4 溶液反應(yīng),說明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng);B.Mg和MnSO4 溶液反應(yīng),說明鎂的活動(dòng)性比錳強(qiáng); C.Mn和FeSO4 溶液反應(yīng),說明錳的活動(dòng)性比鐵強(qiáng);
則Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镸g Mn Fe Cu;
故答案為:
①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
②Mg Mn Fe Cu.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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