鑒別日常生活中的下列各組物質,兩種方法均正確的是 ( )
A. 硬水和軟水:滴加肥皂水或滴加食鹽水
B. 甲烷和一氧化碳:滴加澄清的石灰水或觀察顏色
C. 真黃金和假黃金(銅鋅合金):滴加稀鹽酸或灼燒
D. 氧氣和二氧化碳:滴加酚酞溶液或將燃著的木條伸入
科目:初中化學 來源:山東省濟寧市嘉祥縣2019屆九年級下學期中考模擬化學試卷 題型:單選題
甲、乙兩種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. 甲、乙物質都適用降溫結晶法使溶質從溶液中析出
B. 60℃時將40g甲物質加入50g水中能得到90g飽和溶液
C. 通過降溫能使A點甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>
D. 分別將甲、乙物質飽和溶液從60℃降至20℃,甲析出晶體較多
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科目:初中化學 來源:貴州省遵義市2019屆九年級下學期第一次月考化學試卷 題型:簡答題
金屬的冶煉為國民經濟的發(fā)展奠定了堅實的基礎,金屬活動性順序在生產和生活中有重要的應用。
(1)鐵制品與_____接觸易生銹。
(2)新型材料納米級 Fe 粉具有廣泛的用途,它比普通 Fe 粉更易與氧氣反應,其制備工藝流程如圖甲所示:請回答下列問題:
請上述制備工藝的化學方程式_____; 在制備納米級 Fe 粉的工藝流程中,N2的作用是_____。
(3)圖乙為Mn和 CuSO4溶液反應的示意圖,實際與Mn反應的微粒是_____。
(4)某同學在一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉,鐵粉先與_____反應,充分反應后,他對反應過程進行了分析,得到了圖丙的幾個圖象(橫坐標表示加入鐵的質量),其中錯誤的是_____(填字母序號)。
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科目:初中化學 來源:江蘇省宿遷市2019屆九年級下學期第四次月考化學試卷 題型:實驗題
金屬鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,化學課外小組的同學對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢?
【猜想與假設】a.可能與硫酸的質量分數有關;b.可能與鋅的形狀有關。
【設計并實驗】小組同學用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。
實驗編號 | 硫酸的質量分數 (均取20mL) | 鋅的形狀 (均取1g) | 氫氣的體積(mL) (均收集3分鐘) |
20% | 鋅粒 | 31.7 | |
20% | 鋅片 | 50.9 | |
30% | 鋅粒 | 61.7 | |
30% | 鋅片 | 79.9 |
(1)小組同學用右圖裝置收集并測量氫氣的體積,其中量筒的作用是 ,氫氣應從 (填e或f或g)管通入。(已知:氫氣難溶于水)
【收集證據】
(2)要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響,應選擇的實驗編號是 。
【得出結論】
(3)結論是 。
【評價與反思】
(4)下表是小組同學第①組實驗的詳細數據。
時段(均為1分鐘) | 第1分鐘 | 第2分鐘 | 第3分鐘 | 第4分鐘 | 第5分鐘 | 第6分鐘 |
H2的體積 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
請描述鋅與硫酸反應快慢的變化 ,并解釋第二分鐘以后變化的原因 。
(5)鋅與硫酸反應的快慢可能還受溫度因素的影響,請設計實驗驗證 。
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科目:初中化學 來源:江蘇省宿遷市2019屆九年級下學期第四次月考化學試卷 題型:單選題
如圖為CO還原CuO“微型”實驗裝置(夾持儀器等略).已知HCOOHH2O+CO↑.下列說法錯誤的是( )
A. 實驗中所需CO可現制現用
B. 此裝置可節(jié)約藥品,污染小,現象明顯
C. 此裝置內空間較小,空氣易排空,實驗危險系數小
D. 該實驗中所涉及反應的基本類型有分解反應和化合反應
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科目:初中化學 來源:江蘇省宿遷市2019屆九年級下學期第四次月考化學試卷 題型:單選題
洗發(fā)產品中含有的檸檬酸(C6H8O7)能使頭發(fā)柔順有彈性且氣味清香。下列關于檸檬酸的說法中正確的是
A. 檸檬酸屬于氧化物
B. 檸檬酸是由6個碳原子、8個氫原子和7個氧原子組成的
C. 檸檬酸中氧元素的質量分數最大
D. 檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為6:8:7
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科目:初中化學 來源:四川省華鎣市2019屆九年級下學期一診考試化學試卷 題型:填空題
A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示,請回答:
(1)對于物質A而言,點P的含義為______;
(2)t3℃時,A、B、C三種飽和溶液中,溶質質量分數由大到小的排列為______;
(3)若A、B、C三種物質中有一種是易溶于水的氣體,則其溶解度曲線是______;
(4)若A中混有少量的B,提純A的方法是______.
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科目:初中化學 來源:江蘇省宿遷市2019屆九年級下學期3月月考化學試卷 題型:計算題
2018年5月18日我國第一艘國產航母海試成功,航母的許多電子元件使用了黃銅,為測定某黃銅(假設合金中僅含銅、鋅)中銅的質量分數,興趣小組同學稱取20g黃銅粉未于燒杯中,將80g稀硫酸分四次加入,充分反應后測得實驗數據如下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的質量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 |
燒杯中剩余物的質量(g) | 39.92 | 59.84 | 79.80 | 99.80 |
(1)黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為_____g。
(2)該黃銅中銅的質量分數為多少________?(寫出計算過程)
(3)理論上消耗稀硫酸的總質量是_____g。
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