Question

在試管里加入一定量的石灰石和一定質(zhì)量的稀鹽酸，反應(yīng)后試管里剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原來石灰石和稀鹽酸的質(zhì)量之和少2.2g，計(jì)算

（1）生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量  ．

（2）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少克．

Answer 1

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．

【分析】分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應(yīng)時(shí)放出二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算反應(yīng)時(shí)碳酸鈣的質(zhì)量即可．

【解答】解：（1）反應(yīng)后試管里剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原來石灰石和稀鹽酸的質(zhì)量之和減少的部分即是二氧化碳的質(zhì)量，也就是生成的二氧化碳質(zhì)量是2.2g；故填：2.2；

（2）設(shè)生成2.2g二氧化碳時(shí)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                  44

x                   2.2g

x=5g

答：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是5g．

【點(diǎn)評(píng)】掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的方法和步驟；注意從題目中尋找已知量和未知量，從而確定比例關(guān)系是解題的關(guān)鍵所在．