Question

5．核電荷數(shù)為1～18的x、y兩元素，x元素原子的次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的差等于5；y元素比x元素的原子多4個(gè)電子，則y與x可能形成的化合物是（　�。�

• A． YX₃
• B． XY₃
• C． X₃Y
• D． X₂Y

Answer 1

分析 根據(jù)原子的每層電子數(shù)的關(guān)系來(lái)推斷元素，然后利用最外層電子數(shù)來(lái)分析元素的化合價(jià)，最后利用化合價(jià)來(lái)判斷生成的化合物．

解答 解：核電荷數(shù)為1～18的x、y兩元素，
由x元素原子的次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的差等于5，
若為2個(gè)電子層，則次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為2+5=7，則質(zhì)子數(shù)為2+7=9，即為F元素，因最外層電子數(shù)為7，則在化合物中元素的化合價(jià)為-1價(jià)，
若為3個(gè)電子層，則次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)為8-5=3，則質(zhì)子數(shù)為2+8+3=13，即為鋁元素，因最外層電子數(shù)為3，則在化合物中元素的化合價(jià)為+3價(jià)，
而y元素比x元素的原子多4個(gè)電子，
即x元素為F時(shí)，y元素的質(zhì)子數(shù)為9+4=13，則y為Al元素，
由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則可形成yx₃，沒(méi)有該選項(xiàng)；
當(dāng)x元素為Al時(shí)，y元素的質(zhì)子數(shù)為13+4=17，則y為Cl元素，其最外層電子數(shù)為7，在化合物中元素的化合價(jià)為-1價(jià)，
由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則可形成xy₃，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題較難，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)假設(shè)x元素的電子層，利用每層電子數(shù)的關(guān)系來(lái)推測(cè)符合條件的元素，即x元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并注意假設(shè)的前提是核電荷數(shù)為1～18的元素．