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【題目】（3分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一份固體樣品進行了探究。通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，測定的部分數(shù)據(jù)如圖2所示。

請計算：固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是多少？

【答案】氧化鐵中氧元素的質(zhì)量為：13.6 g -11.2 g =2.4 g

固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量為：2.4 g÷（48/160）=8g

答：略

【解析】

試題分析：高溫條件下，氧化鐵能和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，完全反應(yīng)后，A中的固體全部是鐵，質(zhì)量減少的是氧元素的質(zhì)量；根據(jù)氧元素的質(zhì)量可以計算氧化鐵的質(zhì)量。設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為x，

氧化鐵的化學(xué)式是Fe2O3，減少的氧元素的質(zhì)量為：13.6g-11.2g=2.4g，

所以有x××100%=2.4g， x=8g；

答：固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量為8g．

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【題目】類推是化學(xué)學(xué)習中常用的思維方法。現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中正確的是（）

A. 燃燒過程一定會產(chǎn)生二氧化碳氣體

B. 含有氧元素的化合物一定是氧化物

C. 把燃著的木條插入某無色氣體中，木條火焰熄滅，證明瓶中的氣體一定是CO2

D. 水在通電條件下，可分解為氧氣和氫氣，說明在化學(xué)反應(yīng)中分子是可分的

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（8分）

體操運動員在完成單杠、吊環(huán)項目時常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果。某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一種或兩種固體，實驗小組對其成分展開了探究。

已知：MgO+2HCl = MgCl2+H2O

MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2↑

（1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO3

①取少量樣品，如圖所示進行實驗。觀察到a試管中有氣泡產(chǎn)生，b試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________。則證明“鎂粉”中一定含有MgCO3。

②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅。但同學(xué)們指出，該實驗不能達成實驗?zāi)康模枰獙D中的澄清石灰水替換成__________。小明按照修改后的實驗方案重復(fù)上述實驗，觀察到b試管口無明顯現(xiàn)象，證明“鎂粉”中______________。

（2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg(OH)2

【實驗過程】

Ⅰ。用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三種固體分別做性質(zhì)實驗。分別取0.5 g三種固體粉末，每次取樣方法如下圖所示：

逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失。在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測定，且保留到小數(shù)點后1位）

	MgO	Mg(OH)2	MgCO3
消耗稀鹽酸的體積 /mL	10.4	7.2	5.0

Mg(OH)2與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

Ⅱ。取“鎂粉”樣品0.5 g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解。此時消耗稀鹽酸的體積約為5.3 mL。

【實驗分析及結(jié)論】

“鎂粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________

【實驗反思】

為確定“鎂粉”的具體成分，同學(xué)們認為還需要補充如下實驗：分別取0.5 g“鎂粉”和0.5 g_________，加入足量稀鹽酸，測定生成的氣體體積分別為119 mL和140 mL。由此可知“鎂粉”中含有MgCO3的質(zhì)量分數(shù)為___________，“鎂粉”中除MgCO3外的另一種物質(zhì)為_____________。