Question

5．化學(xué)不僅為人類生活創(chuàng)造了物質(zhì)基礎(chǔ)，還為人類社會可持續(xù)發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)．
（1）鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活中非常重要的材料，但每年因銹蝕而損失的數(shù)量是巨大的，鋼鐵銹蝕的條件是同時與氧氣和水接觸，鐵銹（主要成分為Fe₂O₃）可用稀鹽酸將其除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）合金在生活中應(yīng)用廣泛．下列有關(guān)合金的說法正確的是D（填字母）．
A合金的熔點一般比它的成分金屬高
B合金的硬度一般比它的成分金屬低
C組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能
（3）煤、石油和天然氣并稱為三大化石燃料，煤燃燒會釋放出SO₂等污染物，這些氣體在空氣中反應(yīng)后的生成物溶于雨水形成酸雨．酸雨對下列物品有損害的是ABD（填字母）．
A大理石塑像    B鋁制門窗     C玻璃    D．花草樹木
（4）要想把上題中的SO₂變廢為寶，可把二氧化硫尾氣、石灰石、空氣、碳酸氫銨、氨氣和氯化鉀等為原料合成有重要應(yīng)用價值的硫酸鉀等物質(zhì)．合成流程如下圖所示：

①寫出反應(yīng)Ⅱ的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaSO₄+NH₄HCO₃+NH₃═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．
②上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CaCO₃．
③反應(yīng)Ⅱ的溫度需控制在60℃～70℃，其理由是防止NH₄HCO₃受熱分解．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋼鐵銹蝕的原理、除銹的原理等進(jìn)行分析解答；
（2）合金比它的成分金屬具有許多良好的物理的、化學(xué)的或機械的等方面的性能，一般地說，合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，硬度比它的各成分金屬的大，合金的性能可以通過所添加的元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以控制；
（3）根據(jù)酸雨的危害進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)方程式的寫法考慮；根據(jù)反應(yīng)物中和生成物中都有的物質(zhì)考慮．

解答 解：（1）鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹；鐵銹的主要成分是氧化鐵，酸和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，故用稀鹽酸除鐵銹時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）A．合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，故A錯誤；
B．合金的硬度比它的各成分金屬的大，故B錯誤；
C．合金的性能可以通過所添加的元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以控制，故C錯誤；
D．合金比它的成分金屬具有許多良好的物理的、化學(xué)的或機械的等方面的性能，故D正確；
故選D．
（3）酸雨對植物、大理石建筑和金屬材料危害嚴(yán)重；
（5）①反應(yīng)物是CaSO₄、NH₄HCO₃、NH₃生成物是CaCO₃和（NH₄）₂SO₄，碳酸鈣后面標(biāo)上沉淀符號．
②由圖示可知反應(yīng)物有二氧化硫、碳酸鈣、空氣；反應(yīng)過程中生成物有：二氧化碳、硫酸鈣、碳酸鈣、氯化銨、硫酸鉀，所以在反應(yīng)物中和生成物中都有的物質(zhì)是碳酸鈣，所以流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是碳酸鈣；
③碳酸氫鈉受熱易分解，為防止NH₄HCO₃受熱分解，所以反應(yīng)Ⅱ的溫度需控制在60～70℃．
故答案為：（1）同時與氧氣和水接觸；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）D．
（3）ABD；
（4）①CaSO₄+NH₄HCO₃+NH₃═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄；②CaCO₃； ③防止NH₄HCO₃受熱分解．

點評 本題難度不大，掌握常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途、理解并能靈活運用質(zhì)量守恒定律、根據(jù)微觀示意圖正確判斷所涉及分子的構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵．