17．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進(jìn)行如圖所示的實驗．

請根據(jù)以上信息，計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

分析 硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可以計算硫酸鈉和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
生成BaSO4的質(zhì)量為：10.00g+87.00g+54.65g-140.00g=11.65g，
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，
 142         233      117
 x         11.65g      y
$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{11.65g}$=$\frac{117}{y}$，
x=7.1g，y=5.85g，
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.00g-7.1g+5.85g}{140.00g}$×100%=6.25%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.25%．

點評 利用差量法可以計算反應(yīng)生成硫酸鋇的質(zhì)量，差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有一白色固體是由可溶性鈣鹽和鉀鹽組成的混合物，進(jìn)行如下實驗：

請你判斷并回答：
（1）實驗操作①的名稱過濾；
（2）白色沉淀E的化學(xué)式為AgCl；
（3）請你寫出鉀鹽和鈣鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl．

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8．通過常見鹽知識的學(xué)習(xí)，我們知道Na2CO3和NaHCO3有一些相似的化學(xué)性質(zhì)．

（1）甲同學(xué)為了探究它們的水溶液都顯堿性，用兩只干凈的試管各取兩種溶液少許，分別用玻璃棒蘸取少許溶液滴在PH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，PH＞7．
（2）乙同學(xué)用如圖甲所示的裝置來探究它們和酸反應(yīng)的情況．實驗時，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將氣球內(nèi)的固體粉末同時倒入瓶中，瓶中有大量氣泡產(chǎn)生，氣球①②均脹大，且②比①脹大的速度快．此時，打開分液漏斗的活塞，還可能觀察到氣球變癟．乙同學(xué)設(shè)計該實驗的目的是：
①探究Na2CO3和NaHCO3與酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物．
②探究Na2CO3和NaHCO3與酸反應(yīng)的速率．
裝置A在整個實驗過程中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
以上兩個反應(yīng)的基本類型都屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（3）丙同學(xué)為了進(jìn)一步驗證乙同學(xué)的第②個實驗?zāi)康�，設(shè)計了如圖乙所示的實驗裝置
①實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，觀察到兩裝置中導(dǎo)管內(nèi)的液面均上升，裝置A中導(dǎo)管內(nèi)液面上升的速度比裝置B的慢．
②為了達(dá)到實驗?zāi)康�，除兩膠頭滴管大小要完全相同以外，滴管中稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積都要相等．
③長玻璃管的作用是顯示液體上升的速率，從而判斷碳酸氫鈉、碳酸鈉和酸反應(yīng)的速率．
④兩位同學(xué)采用的實驗方法是對比實驗法．

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5．化學(xué)不僅為人類生活創(chuàng)造了物質(zhì)基礎(chǔ)，還為人類社會可持續(xù)發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)．
（1）鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活中非常重要的材料，但每年因銹蝕而損失的數(shù)量是巨大的，鋼鐵銹蝕的條件是同時與氧氣和水接觸，鐵銹（主要成分為Fe2O3）可用稀鹽酸將其除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）合金在生活中應(yīng)用廣泛．下列有關(guān)合金的說法正確的是D（填字母）．
A合金的熔點一般比它的成分金屬高
B合金的硬度一般比它的成分金屬低
C組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同
D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能
（3）煤、石油和天然氣并稱為三大化石燃料，煤燃燒會釋放出SO2等污染物，這些氣體在空氣中反應(yīng)后的生成物溶于雨水形成酸雨．酸雨對下列物品有損害的是ABD（填字母）．
A大理石塑像    B鋁制門窗     C玻璃    D．花草樹木
（4）要想把上題中的SO2變廢為寶，可把二氧化硫尾氣、石灰石、空氣、碳酸氫銨、氨氣和氯化鉀等為原料合成有重要應(yīng)用價值的硫酸鉀等物質(zhì)．合成流程如下圖所示：

①寫出反應(yīng)Ⅱ的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaSO4+NH4HCO3+NH3═CaCO3↓+（NH4）2SO4．
②上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CaCO3．
③反應(yīng)Ⅱ的溫度需控制在60℃～70℃，其理由是防止NH4HCO3受熱分解．

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12．正確的操作能保證化學(xué)實驗的順利進(jìn)行．下列屬于操作正確的是（　�。�
A．將氫氧化鈉固體直接放在托盤天平的托盤上稱量
B．點燃一氧化碳?xì)怏w前，應(yīng)先檢驗氣體的純度
C．為了節(jié)約藥品，實驗過程中剩余的藥品應(yīng)放回原瓶
D．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球在液面以下

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2．實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑之一．下列實驗方案中不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用硫酸鋅溶液、鐵和銅驗證鋅、鐵、銅的活動性順序B．用相互刻畫的方法比較黃銅和銅的硬度C．用蘸水和酒精的兩個棉花團(tuán)探究燃燒需要可燃物D．用紅磷測定空氣中氧氣的含量

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9．溶液的微粒構(gòu)成決定其性質(zhì)，溶液的宏觀組成是其成分計算的依據(jù)．
（1）氯化鈉晶體是由Na+、Cl-（填微粒符號）構(gòu)成的．氯化鈉溶于水，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)，是因為其溶液中含有自由移動的離子；
（2）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液來配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要15%的氯化鈉溶液200克；
（3）粗食鹽的雜質(zhì)主要是氯化鎂，工業(yè)上常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽．浸洗前后，食鹽水中氯化鈉的質(zhì)量不變；氯化鎂的質(zhì)量增加．（填“增加”、“減少”或“不變”）

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6．寒假里，小祺的老師布置了一項作業(yè)，需要用廚房里的材料完成幾個家庭小實驗，下面是小祺設(shè)計的實驗，請問不能成功的是（　�。�
A．用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣制酸堿指示劑
B．水變油
C．用檸檬酸、果汁、白糖、水、小蘇打等制汽水
D．用碎雞蛋殼和醋精（只要成分是醋酸）制二氧化碳

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效地推動了人類文明的發(fā)展．在溫州的澤雅還有民間的造紙作坊
（1）用澤雅的竹子作為造紙原料，其主要成分是纖維素[（C6H1005）n]，纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為36：5：40（用最簡整數(shù)比表示）
（2）造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放，若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%廢硫酸19.6噸，可以處理的廢水質(zhì)量是多少？（H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）

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同步練習(xí)冊答案