Question

9．向盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl固體混合物的燒杯中加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的關(guān)系如圖：
求：（1）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳氣體質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）從反應(yīng)物之間關(guān)系的曲線圖可以看出，完全反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計算出參與反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量+混合物中氯化鈉的質(zhì)量=不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，混合物質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量-生成氣體質(zhì)量=不飽和溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：（1）由圖象可知生成CO₂的質(zhì)量為4.4g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106          117   44
X            Y     4.4g
$\frac{106}{X}=\frac{117}{Y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：X=10.6g   Y=11.7g
燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g
燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為：22.3g+216.1g-4.4g=234g
所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：$\frac{23.4g}{234g}$×100%=10%
答案：
（1）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳氣體質(zhì)量為4.4g；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．