4．運(yùn)用溶解度表與溶解度曲線回答下列問(wèn)題：
溫度/℃10305060
溶解度/g氯化鈉35.836.337.037.3
硝酸鉀20.945.885.5110
（1）氯化鈉的溶解度曲線是A（填“A”或“B”）．
（2）60℃時(shí)，100g水中加入90g硝酸鉀，充分溶解，所得溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，當(dāng)60℃的該溶液降溫到10℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量為69.1g．
（3）若要除去硝酸鉀中含有的少量氯化鈉，應(yīng)采用加水溶解、加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的實(shí)驗(yàn)步驟．

分析 （1）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，據(jù)此判斷；
（2）據(jù)不同溫度下硝酸鉀的溶解度分析解答；
（3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以要除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉，可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法，分析具體步驟．

解答 解：（1）由表格數(shù)據(jù)可知：氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，是A溶解度曲線；
（2）60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g的硝酸鉀，所以100g水中加入90g硝酸鉀，充分溶解，形成的是不飽和溶液，當(dāng)60℃的該溶液降溫到10℃時(shí)，其溶解度變?yōu)?0.9g，析出晶體的質(zhì)量為90g-20.9g=69.1g；
（3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以要除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉，應(yīng)采用加水溶解、加熱濃縮形成飽和溶液、然后降溫硝酸鉀溶解度減小析出晶體、再過(guò)濾、洗滌、并將晶體干燥即可得到較為純凈的硝酸鉀；
故答案為：（1）A；  （2）不飽和；  69.1；   （3）降溫結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng) 本題考查知識(shí)比較綜合，但整體難度不大，提醒同學(xué)們平時(shí)要注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累，掌握溶解度概念、溶解度曲線的意義、物質(zhì)的分離等知識(shí)才能結(jié)合題意靈活分析問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

14．目前空氣中SO2的主要來(lái)源是化石燃料的燃燒，工業(yè)中有多種方法可減少SO2的排放．
方法一：燃燒前將燃料進(jìn)行脫硫處理；
方法二：燃燒中脫硫，例如活力發(fā)電廠用石灰石吸收廢氣中的SO2，反應(yīng)原理為2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2X+2CO2，X的化學(xué)式為CaSO4；
方法三：燃燒后脫硫，例如硫酸廠排出的SO2尾氣用燒堿溶液吸收處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．如圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空：

（1）上述粒子在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子的是A；（填字母序號(hào)）
（2）D粒子為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則X=16；
（3）B為鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出它的離子符號(hào)Al3+．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的．下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（　　）
A．二氧化碳B．硫酸銅C．金剛石D．銅

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

19．某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖甲所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F(xiàn)是一半空的注射器．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄裤~與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO
信息資料：已知NO是一種無(wú)色氣體，在常溫下能迅速與O2反應(yīng)生成NO2，NO2是一種紅棕色的氣體，密度比空氣大，能與水反應(yīng)生成HNO2溶液和NO氣體，NO和NO2都是大氣污染物．
請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）設(shè)計(jì)裝置A的目的是產(chǎn)生CO2，趕走裝置中的空氣，防止因NO與O2反應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生產(chǎn)生干擾；為達(dá)到此目的，應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)K，其二打開(kāi)分液漏斗活塞，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，關(guān)閉K．
（2）在完成（1）中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．根據(jù)已知條件回答問(wèn)題：
①觀察到裝置B中的現(xiàn)象是氣泡冒出和溶液變?yōu)樗{(lán)色；
②在該反應(yīng)中，“8HNO3”中共有8個(gè)氮原子，其中有2個(gè)氮原子的化合價(jià)發(fā)生了改變．
（3）裝置E和F的作用是驗(yàn)證NO的生成；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是將注射器中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色則說(shuō)明生成了NO．
（4）裝置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有吸收多余的氮的氧化物，防止污染空氣，防止倒吸．的功能．
拓展延伸：上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及到的NO和NO2都是氮元素形成的重要氧化物．根據(jù)信息資料寫(xiě)出NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
結(jié)合電解水實(shí)驗(yàn)，化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象間存在某種微妙的關(guān)系，請(qǐng)你思考：將充滿NO2氣體的試管倒立于水槽中（如圖乙），你會(huì)觀察到試管內(nèi)上升一段液柱，試管里紅棕色氣體變?yōu)闊o(wú)色現(xiàn)象．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

9．稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：
（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀23.3g．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是142克？
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．茶是我國(guó)的特產(chǎn)，種類很多，其中，綠茶是將新鮮的茶葉炒熬，破壞其中酵素，再經(jīng)搓揉、烘焙而成．茶葉的化學(xué)成分主要是茶堿（C8H10N4O2•H2O），還有鞣酸及芳香油等．閱讀以上信息后回答：
②茶堿（C8H10N4O2•H2O）中氧、氫兩種元素的質(zhì)量比為4：1．
③茶堿（C8H10N4O2•H2O）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中的現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)原理正確的是（　�。�
A．
檢驗(yàn)醋酸是否有酸性		B．
小氣球變癟
C．
驗(yàn)證Fe、Cu、Ag的金屬活潑性強(qiáng)弱		D．
U型管內(nèi)液面左高右低

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．若向溶液NaOH和Na2CO3中逐滴加入過(guò)量稀鹽酸，如圖所示有關(guān)示意圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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