Question

3．普通干電池在生活中的用途很廣，其構(gòu)造示意圖如圖1．回答下列問題：

（1）普通干電池用作照明時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）電池中石墨表現(xiàn)出優(yōu)良的導(dǎo)電性能；石墨與金剛石物理性質(zhì)明顯差異的原因是碳原子的排列方式不同．
（3）如圖2是回收利用廢舊普通干電池的一種工藝流程（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他物質(zhì)）．
①分離回收銅帽，經(jīng)凈化處理后放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．
②濾液a中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH₄Cl、ZnCl₂．
③實(shí)驗(yàn)室中在加熱和固體b存在的條件下制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
④氯化銨和尿素是重要的化學(xué)肥料，請簡易鑒別氯化銨和尿素分別取少量化肥，在研缽里加少量熟石灰研磨，有刺激性氨味放出的為氯化銨，無氨味的是尿素．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)能量的轉(zhuǎn)化回答；
（2）石墨有優(yōu)良的導(dǎo)電性、石墨與金剛石的碳原子的排列方式不同，據(jù)此分析回答；
（3）①根據(jù)銅與硝酸銀的反應(yīng)寫出方程式；
②根據(jù)干電池的成分結(jié)合回收利用廢舊普通干電池的工藝流程，分析濾液a中溶質(zhì)；
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理分析回答；
④根據(jù)銨鹽的鑒別方法分析回答．

解答 解：（1）普通干電池照明時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）電池中石墨表現(xiàn)出優(yōu)良的導(dǎo)電性能；石墨與金剛石物理性質(zhì)明顯差異的原因是：碳原子的排列方式不同．
（3）①分離回收銅帽，經(jīng)凈化處理后放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．
②由干電池的成分可知，氯化銨、氯化鋅是可溶性的，所以，濾液a中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH₄Cl、ZnCl₂．
③由回收利用廢舊普通干電池的工藝流程可知，固體b是二氧化錳，實(shí)驗(yàn)室中在加熱二氧化錳和存在的條件下制取氧氣，應(yīng)是加熱氯化鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
④由于銨鹽遇堿能放出氨氣，所以，鑒別氯化銨和尿素的方法是：分別取少量化肥，在研缽里加少量熟石灰研磨，有刺激性氨味放出的為氯化銨，無氨味的是尿素．
故答為：（1）電能；（2）導(dǎo)電，碳原子的排列方式；（3）①Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；②NH₄Cl、ZnCl₂；③2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；④分別取少量化肥，在研缽里加少量熟石灰研磨，有刺激性氨味放出的為氯化銨，無氨味的是尿素．

點(diǎn)評 本題通過回收利用廢舊普通干電池的工藝流程考查了能量的轉(zhuǎn)化、金屬活動(dòng)順序、方程式的書寫，銨鹽的檢驗(yàn)等知識，考查的知識點(diǎn)較多，難度不大．根據(jù)已有的知識即可解答．