Question

19．實驗室常用高錳酸鉀制取氧氣，某同學對50g含雜質(zhì)和高錳酸鉀的固體混合物（雜質(zhì)不參加反應）進行加熱，待無氣體放出后，剩余固體質(zhì)量為45.2g，求：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為4.8g；
（2）該固體混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成的氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)高錳酸鉀受熱分解的方程式，由氧氣的質(zhì)量可求出參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，制得的氧氣的質(zhì)量是：50g-45.2g=4.8g
（2）設該固體混合物中含高錳酸鉀的質(zhì)量為x．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
x                   4.8g
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{4.8g}$
解得：x=47.4g
該固體混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{47.4g}{50g}$×100%=94.8%（1分）
答：該固體混合物中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是94.8%．
故答案為：（1）4.8g；
（2）94.8%．

點評 本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律進行分析推斷的能力．在運用化學方程式計算時一定要將方程式寫正確了．