Question

18．實驗室可以加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣（NH₃）．

（1）制取氨氣應選用的一套裝置為A和D（填字母代號）．
（2）氨氣極易溶于水，氨水顯堿性，則如圖F實驗可觀察到什么現(xiàn)象？
（3）氨氣與酸反應生成銨鹽，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集滿氨氣的瓶口時，有大量白煙產(chǎn)生，而改用濃硫酸時卻無此現(xiàn)象．原因濃鹽酸、氨氣具有揮發(fā)性，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子和濃氨水揮發(fā)出的氨氣因分子不斷的運動相互接觸，發(fā)生化學反應，生成氯化銨白色固體，但是濃硫酸沒有揮發(fā)性．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件來確定制取裝置；
（2）根據(jù)氨氣的性質(zhì)來分析；
（3）根據(jù)酸是否具有揮發(fā)性來分析．

解答 解：（1）加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣，氨氣極易溶于水且密度比空氣小，因此采用向下排空氣法收集，故選擇裝置AD；故填：A和D；
（2）因為氨氣極易溶解于水，所以能看到試管內(nèi)的液面上升，氨氣與水反應生成氨水，氨水顯堿性，導致溶液顯示為紅色；故填：試管內(nèi)液面上升，溶液變成紅色；
（3）濃鹽酸、氨氣具有揮發(fā)性，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子和濃氨水揮發(fā)出的氨氣因分子不斷的運動相互接觸，發(fā)生化學反應，生成氯化銨白色固體，所以有白煙產(chǎn)生，而濃硫酸沒有揮發(fā)性，不會出現(xiàn)白煙，故填：濃鹽酸、氨氣具有揮發(fā)性，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子和濃氨水揮發(fā)出的氨氣因分子不斷的運動相互接觸，發(fā)生化學反應，生成氯化銨白色固體，但是濃硫酸沒有揮發(fā)性．

點評 本題考查儀器的用途、裝置的選擇、化學方程式的書寫，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學反應等因素．