Question

4．實驗室常用的制取氣體的發(fā)生裝置如圖：

（1）儀器a的名稱是試管；搭建B裝置時，酒精燈應在固定儀器a之前（選填“前”或“后”）放置．
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下實驗：

藥品 實驗編號	甲	乙	丙	丁
大理石	m g，塊狀	m g，塊狀	m g，粉末狀	m g，粉末狀
鹽酸（過量）	w g，稀鹽酸	w g，濃鹽酸	w g，稀鹽酸	w g，濃鹽酸

①上述實驗中反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②若要研究鹽酸濃度大小對反應的影響，可選擇實驗甲與乙對照（選填實驗編號）．
③除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應的因素是固體反應物的顆粒大�。ɑ蚍磻�物的接觸面積）．
④研究發(fā)現(xiàn)酸的濃度越大，產生氣體的速度越快，與甲比較，對丁分析正確的是AB（選填編號）
A、反應更為劇烈                         B、最終剩余溶液的質量更小
C、產生的二氧化碳的質量更大              D、粉末狀大理石利用率更高．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱與組裝順序；
（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
（3）根據(jù)反應原理來分析；根據(jù)控制變量的實驗方法來分析．

解答 解：（1）儀器a是試管，搭建B裝置時，酒精燈應在固定儀器a之前放置好，然后根據(jù)酒精燈的高度調節(jié)試管高度；故填：試管；前；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）①大理石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②若要研究鹽酸濃度大小對反應的影響，可選擇實驗甲與乙進行對比，因為二者均為mg塊狀的大理石，只是鹽酸的濃度不同；故填：乙；
③甲和丙對比，乙和丁對比可知，實驗研究的另一個影響反應的因素是固體反應物的顆粒大�。ɑ蚍磻�物的接觸面積）；故填：固體反應物的顆粒大�。ɑ蚍磻�物的接觸面積）；
④甲和丁對比可知，丁中反應之間的接觸面積大，鹽酸濃度大，所以反應的速率更快；
丁為濃鹽酸，具有揮發(fā)性，所以溶液的質量更�。�
因為并不知道大理石與鹽酸是否完全反應還是哪一種物質有剩余，故無法判斷產生二氧化碳的質量粉末狀大理石利用率．
故填：AB．

點評 本題考查了對影響實驗速率的因素的探究、化學方程式的書寫以及儀器的組裝，難度適中．