Question

【題目】人類的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬材料．
（1）在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導(dǎo)線，這是利用了銅的性．
（2）某同學(xué)為了驗(yàn)證鎂、鐵、銅的活動(dòng)性順序，他選擇了打磨過(guò)的鐵絲，你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是溶液和溶液．請(qǐng)根據(jù)選定的試劑寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式 ， 基本反應(yīng)類型 ．
（3）某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，已知溶液甲呈藍(lán)色．向固體乙上滴加鹽酸時(shí)（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生，寫(xiě)出一個(gè)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）導(dǎo)電
（2）硫酸鎂；硫酸銅；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置換反應(yīng)
（3）沒(méi)有；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 或 Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或 Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu
【解析】解：（1）銅作導(dǎo)線，這是利用了銅的導(dǎo)電性；（2）可把打磨過(guò)的鐵絲分別插入氯化鎂溶液、硫酸銅溶液中，鐵絲能置換出硫酸銅中的銅卻不能置換氯化鎂中的鎂，從而得到三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋烘V＞鐵＞銅；實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；屬于置換反應(yīng)；（3）在金屬活動(dòng)性順序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和銀，而鋁的活動(dòng)性最強(qiáng)，所以不能發(fā)生反應(yīng)，所以濾液中一定含有反應(yīng)生成的硝酸鋅和沒(méi)有參加反應(yīng)的硝酸鋁；又因?yàn)槿芤杭壮仕{(lán)色，說(shuō)明濾液中還一定含有硝酸銅；因?yàn)橛邢跛徙~的存在，因此就不會(huì)有比銅活動(dòng)性強(qiáng)的鋅剩余，因此過(guò)濾、洗滌后往固體乙中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生；溶液甲中含有沒(méi)參加反應(yīng)的硝酸鋁，反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸鋅，硝酸銅；）該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的方程式分別為：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．；Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu
答案：（1）導(dǎo)電；（2）；硫酸鎂； 硫酸銅；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（3）沒(méi)有； Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 或 Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag 或 Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了金屬的物理性質(zhì)及用途和金屬材料的選擇依據(jù)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤．（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬才能正確解答此題．