Question

3．下表是某同學(xué)畫出的部分原子結(jié)構(gòu)示意圖．請回答問題：

元素名稱	鈉	鎂	鋁	硅	磷	氯	氬
元素符號	Na	Mg	Al	Si	P	Cl	Ar
原子結(jié)構(gòu)示意圖

（1）上表中空缺的元素符號是Na，在化學(xué)反應(yīng)中易得到（填“得到”或“失去”）電子．
（2）在化學(xué)反應(yīng)中，鋁原子失去電子形成鋁離子，鋁離子的符號是Al³⁺．
（3）磷原子核外有15個電子，原子核中有16個中子．
（4）鍶元素（Sr）的兩種粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：

圖2所表示的粒子符號是Sr²⁺．下列同圖1具有相似化學(xué)性質(zhì)如圖3的有C．
（5）在各20g的下列四種金屬中，原子個數(shù)最多的是D．
A． Cu      B．Fe       C．Zn       D．Mg．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素符號的寫法以及原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)來分析；
（2）根據(jù)鋁原子的最外層電子數(shù)來分析；
（3）根據(jù)磷原子結(jié)構(gòu)以及相對原子質(zhì)量來分析；
（4）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖寫出粒子的符號；根據(jù)最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系分析；
（5）原子的相對原子質(zhì)量反映了其實際質(zhì)量的大小，原子質(zhì)量越大時其相對原子質(zhì)量越大，所以當(dāng)物質(zhì)質(zhì)量都相等的前提下，相對原子質(zhì)量越大，所含的原子數(shù)越少；相對原子質(zhì)量越小，所含的原子數(shù)越多．

解答 解：（1）Na的元素符號為P，其原子結(jié)構(gòu)中最外層有1個電子，易失去1個電子；故填：Na；失去；
（2）鋁原子最外層電子數(shù)為3，小于4個，易失去3個電子使次外層成為最外層，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鋁帶金字旁，屬于金屬元素，鋁離子的符號表示為Al³⁺．故填：Al³⁺；
（3）磷原子核外有15個電子，因為在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以核內(nèi)有15個質(zhì)子，磷的相對原子質(zhì)量為31，故中子數(shù)=31-15=16；故填：15；16；
（4）由元素Sr形成的粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外的電子數(shù)多2個，該微粒是鍶離子，符號為：Sr²⁺．
最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同的元素，化學(xué)性質(zhì)相似，由于元素Sr的原子的外層電子數(shù)是2，C原子的最外層也有2個電子，具有相似的化學(xué)性質(zhì)．A只有一個電子層，該層上有2個電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B最外層有6個電子，易得到2個電子；D最外層有8個電子，都屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
故答案為：Sr²⁺；C；
（5）題干中各原子相對原子質(zhì)量由小到大排列為：鎂原子＜鐵原子＜銅原子＜鋅原子，因為當(dāng)四種金屬質(zhì)量相同時，含原子數(shù)最多的是相對原子質(zhì)量最小的元素，所以所含原子個數(shù)最多的是鎂原子．
故選：D．

點評 本題考查了對元素周期表中的一個小格所提供的信息的了解情況，及原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示出的信息和意義，還考查了相對原子質(zhì)量的概念及其應(yīng)用．掌握相對原子質(zhì)量與其真實質(zhì)量成正比的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．