Question

6．環(huán)保部門對某工廠的廢水進行分析，結(jié)果表明：廢水中含少量硫酸．取98g廢水用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氫氧化鈉溶液中和（已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應(yīng)），至pH=7時，共消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40g．請計算該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量；廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是廢水中硫酸的質(zhì)量與硫酸溶液質(zhì)量之比．

解答 解：設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂0
98     80
x   40g×2%
$\frac{98}{80}=\frac{x}{40g×2%}$ 解得：x=0.98g
廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 $\frac{0.98g}{98g}$×100%=1%
答：該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%

點評 本題主要考查有關(guān)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度不大，根據(jù)已有的知識即可分析解答．