Question

3．水是人類離不開的重要物質，是生命之源．
（1）長期飲用硬度過大的水不利于人體健康，生活中可用肥皂水檢驗水的硬度．在生活中，降低水的硬度常采用的方法是煮沸．
（2）在實驗室電解水的實驗中，正極產生的氣體是O₂（填化學式），檢驗該氣體的方法是收集一試管該氣體，將帶火星的木條伸入試管中，若帶火星的木條復燃，則證明該氣體是O₂．正負兩極產生氣體之比為1：2．電解水的化學方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）水是常用的溶劑．若要配制溶質質量分數(shù)為16%的硝酸鉀溶液100g，其操作步驟依次是：計算、稱量（量�。�、溶解和貯存，需要量取水的體積是84ml，（水的密度為1g/ml）．若給量筒讀數(shù)時，為俯視讀數(shù)，則實際量取的水比讀數(shù)偏小（選填“偏大”、“偏小”或無影響）．若要將硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液，可以采用的方法是蒸發(fā)溶劑、降低溫度．
（4）用水稀釋濃硫酸時，正確的操作是將濃硫酸沿器壁緩慢地注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌．

Answer 1

分析 （1）根據肥皂水可以區(qū)分軟水和硬水，煮沸能夠降低水的硬度進行分析；
（2）根據水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，可觀察到：與電源負極相連的一邊產生較多的氣體，該氣體燃燒火焰呈淡藍色，罩在火焰上方冷而干燥的燒杯壁有水出現(xiàn)，可說明為氫氣；與電源正極相連的一邊產生氣體可以使帶火星的木條復燃，可說明為氧氣；兩邊氣體體積比為2：1進行分析；
（3）根據配制一定溶質質量分數(shù)溶液的步驟，以及配制過程的正確操作進行分析；
（4）根據稀釋濃硫酸的正確操作進行分析．

解答 解：（1）加肥皂水后生成泡沫較多的是軟水，生成泡沫較少的是硬水，所以用肥皂水能夠區(qū)分軟水和硬水，生活中用煮沸的方法能夠降低水的硬度；
（2）正極產生的氣體是氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，檢驗該氣體的方法是將帶火星木條伸入試管中，木條復燃；水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）要配制溶質質量分數(shù)為16%的硝酸鉀溶液100g，其操作步驟依次是：計算、稱量（量�。�、溶解和貯存，需要量取水的質量是84g，合84mL，若給量筒讀數(shù)時，為俯視讀數(shù)，則實際量取的水比讀數(shù)偏小，要將硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液，可以采用的方法是：蒸發(fā)溶劑，降低溫度；
（4）用水稀釋濃硫酸時，正確的操作是：將濃硫酸沿器壁緩慢地注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌．
故答案為：（1）肥皂水，煮沸；
（2）O₂；收集一試管該氣體，將帶火星的木條伸入試管中，若帶火星的木條復燃，則證明該氣體是O₂．1：2；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）溶解，84，偏小，增加溶質，降低溫度；
（4）將濃硫酸沿器壁緩慢地注入水里．

點評 本題主要考查有關水的一些基礎知識，難度不大，需要認真識記即可解答．